Video solusi : Sebanyak 3,1 gram glikol (C2H6O2) dilarut- kan dalam 250 gram air dicampur dengan 17,1 gram sukrosa (C12H22O11) dalam 500 gram air. Apabila Kf air = 1,86 C, titik beku campuran larutan adalah . . . . (Ar: H = 1, O = 16, C = 12)

Halo Koperasi di sini ada soal tentang penurunan titik beku yang ditanya adalah titik beku campuran larutan Oke jadi di sini ada larutan glikol yaitu C2 h6 O2 dan larutan sukrosa C12 h22 o11 pertama kita akan menghitung Mr dari glukosa dan sukrosa tersebut untuk menghitung Mr adalah kita menjumlahkan jumlah atom yang di X dengan nomor atomnya saya nggak ada sini untuk kamar glikol adalah 2 dikali 12 ditambah 6 dikali 1 ditambah 2 x 16 energi Kalor adalah 62 gram per mol kemudian setelah kita dapat email kita bisa mencari mol dari glikol dan juga sukrosa disini rumus mol adalah massa dibagi Mr Na untuk masa glikolisis ini adalah 3,1 ML 62 mol nya adalah 0,5 sukrosa disini kita peroleh juga 0,05 mol karena kita sudah dapat dari kedua larutan selanjutnya kita akan mencari molalitas dari larutan campurannyapelarut sehingga untuk molaritas campuran rumusnya adalah mau total dibagi kg pelarut total adalah 0,05 juga 0,05 adalah 0,133 molal karena keduanya merupakan larutan non elektrolit maka untuk rumus delta F disini adalah f = f * m, maka F disini adalah 1,86 ML campuran 133 sehingga data tesnya adalah 0,248 derajat Celcius Disini yang ditanya adalah titik beku campuran larutan titik beku larutan di sini adalah titik beku pelarut dikurang Delta TF karena pelarutnya air maka titik beku larutan nya adalah minus 0,248 derajat Celciusini adalah minus 0,248 derajat Celcius dan tidak ada di opsi nya