![Pada reaksi: A + B -> AB, diperoleh data sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 2 kali pada [B] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali lebih besar. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi menjadi 8 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi adalah . . . .](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0120461P048.png&w=3840&q=75)
![Dari reaksi A + B + C -> zat hasil, diperoleh data sebagai berikut. [A] (M) [B] (M) [C] (M) r (M s^(-1)) 0,1 0,2 0,3 0,001 0,2 0,2 0,3 0,001 0,2 0,4 0,3 0,002 0,3 0,8 0,9 0,036 Rumus laju reaksi dari data tersebut adalah . . . .](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0120441P041.png&w=3840&q=75)
![Suatu reaksi mempunyai persamaan laju r = k[P]^2 [Q]. Jika konsentrasi masing- masing pereaksi diperbesar 3 kali, laju reaksinya meningkat . . . .](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0120461P047.png&w=3840&q=75)
![Diketahui reaksi berikut. 2P + Q2 -> 2PQ Orde terhadap masing-masing reaktan ditunjukkan oleh grafik berikut. r [P] r [Q] Orde total untuk reaksi tersebut adalah ....](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0120451P045.png&w=3840&q=75)
![Dari reaksi: 2NO (g) + 2H2 (g) -> N2 (g) + 2H2O (g) diperoleh data sebagai berikut. Perc. [NO] (M) [H2] (M) Kecepatan Reaksi (M s^(-1)) 1 2 x 10^3 2 x 10^3 4 x 10^(-6) 2 4 x 10^3 2 x 10^3 8 x 10^(-6) 3 6 x 10^3 2 x 10^3 12 x 10^(-6) 4 4 x 10^3 6 x 10^3 24 x 10^(-6) 5 4 x 10^3 8 x 10^3 32 x 10^(-6) Tingkat reaksi dari reaksi tersebut adalah ....](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0231011P026.png&w=3840&q=75)
![Data percobaan untuk reaksi: 2NO (g) + Br2 (g) -> 2NOBr (g) ditabulasikan ke dalam tabel berikut. Percobaan [NO]o (M) [Br2]o (M) Kecepatan Reaksi (M s^(-1)) 1 0,1 0,1 12 2 0,1 0,2 24 3 0,2 0,1 48 4 0,3 0,1 108 Reaksi tersebut memiliki persaman kecepatan ....](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0231011P023.png&w=3840&q=75)
![Data percobaan untuk reaksi A+B -> AB adalah .... No. [A] [B] Laju 1 0,1 0,05 20 2 0,3 0,05 180 3 0,1 0,2 320 Orde reaksi terhadap A dan B berturut-turut adalah ....](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0230891P001.png&w=3840&q=75)
![Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi: A + B > C sebagai berikut: Percobaan [A] [B] Laju reaksi molar Imolar (molarldetik) 0,01 0,20 0,02 0,02 0,20 0,08 0,03 0,20 0,18 0,03 0,40 0,36 Rumus laju reaksinya adalah](/_next/image?url=https%3A%2F%2Fmedia-public.colearn.id%2Fimages%2Fquestions%2FK0154441P026.PNG&w=3840&q=75)
Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!
12 SMA
11 SMA
10 SMA
- Fungsi
- Trigonometri
- Skalar dan vektor serta operasi aljabar vektor
- Logika Matematika
- Persamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel Wajib
- Pertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu Variabel
- Sistem Persamaan Linear Tiga Variabel
- Sistem Pertidaksamaan Dua Variabel
- Sistem Persamaan Linier Dua Variabel
- Sistem Pertidaksamaan Linier Dua Variabel
- Grafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma
9 SMP
8 SMP
7 SMP
6 SD
5 SD
4 SD
12 SMA
11 SMA
- Hukum Termodinamika
- Ciri-Ciri Gelombang Mekanik
- Gelombang Berjalan dan Gelombang Stasioner
- Gelombang Bunyi
- Gelombang Cahaya
- Alat-Alat Optik
- Gejala Pemanasan Global
- Alternatif Solusi
- Keseimbangan Dan Dinamika Rotasi
- Elastisitas Dan Hukum Hooke
- Fluida Statik
- Fluida Dinamik
- Suhu, Kalor Dan Perpindahan Kalor
- Teori Kinetik Gas
10 SMA
9 SMP
8 SMP
7 SMP
12 SMA
11 SMA
10 SMA
- Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit
- Reaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama Senyawa
- Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri
- Metode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam Kehidupan
- Struktur Atom Dan Tabel Periodik
- Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
