Video solusi : Pada reaksi: A + B -> AB, diperoleh data sebagai berikut. Jika [A] dinaikkan 2 kali pada [B] tetap, laju reaksi menjadi 2 kali lebih besar. Jika [A] dan [B] masing-masing dinaikkan 2 kali, laju reaksi menjadi 8 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi adalah . . . .

Haiko fans disalini diketahui ada reaksi berikut dan ada beberapa data lalu ditanyakan persamaan laju reaksinya. Jadi ini merupakan materi tentang laju reaksi untuk mempermudah kita kita cari dulu untuk persamaan dari laju reaksinya. Jadi kita misalkan pertamanya itu sebagai r = k merupakan konstantanya dikalikan dengan konsentrasi dari pereaksinya dipangkatkan dengan orde reaksinya. Jadi disini kita kalikan dengan konsentrasi dari a dipangkatkan dengan x dikalikan dengan konsentrasi B dipangkatkan dengan jadi kita misalkan x nya itu adalah orde reaksi terhadap a. Sedangkan dirinya itu merupakan orde reaksi terhadap B disini Diketahui A untuk data pertama bahwa jika konsentrasi hanya itu dinaikkan 2 kali dan Beni tetap maka laju reaksinya itu akan menjadi dua kali lebih besar jadi kita dapatkan bahwa 2R menjadi dua kali lebih besar artinya 2R itu samaKak dikalikan dengan konsentrasi dari A nya itu dinaikkan dua kali artinya 2 dikalikan dengan konsentrasi a-nya lalu dipangkatkan dengan orde reaksinya dikalikan dengan konsentrasi B dipangkatkan dengan y dari sini bisa kita subtitusikan aja nilainya sebagai persamaan awalnya jadi 2 k kali konsentrasi a pangkat X dikali kan dengan konsentrasi b ^ y = k * 2 ^ x * konsentrasi a pangkat X dikali kan dengan konsentrasi B pangkat ye Na dari sini bisa kita Sederhanakan ya Jadi kalau dan konsentrasi ab-nya ini bisa kita Sederhanakan maka kita dapatkan bahwa nilai 2 itu = 2 ^ x nah 2 itu kan artinya 2 ^ 1 kita aku Vallen kan pangkatnya maka x nya itu adalah 1 jadi orde reaksi terhadap A itu adalah 1 DB bisa kita subtitusikanEx situ adalah satu kita ganti aja menjadi seperti berikut. Selanjutnya untuk tetap kedua diketahui jika konsentrasi asam Abinya ini dinaikkan dua kali laju reaksinya akan menjadi 8 kali semula. Nah ini artinya bahwa 8 R itu sama dengan K dikalikan dengan 2 dikalikan konsentrasi a dikalikan dengan 2 dikalikan dengan konsentrasi B dan jangan lupa udah reaksi itu pangkat seperti ini karena diketahui bahwa masing-masing itu dinaikkan sebesar 2 kali dari sini bisa kita subtitusikan juga nilainya maka 8 dikalikan Kak dikalikan dengan konsentrasi a dikalikan dengan konsentrasi b ^ y = k dikalikan dengan 2 kali konsentrasi a. Kalikan dengan 2 ^ y dikalikan dengan konsentrasi b ^ y dan dari sini bisa kita Sederhanakan saja untuk nilai ka dan konsentrasi a-nya lalu bisa kita dapatbahwa 8 itu = 2 dikalikan 2 ^ y jadi 4 = 2 pangkat 3 lalu kita bisa ubah 4 menjadi 2 ^ 2 = 2 ^ y Jadi kita dapatkan yang nilainya itu adalah 2 maka bisa kita subtitusikan juga ke persamaan berikut kita ubah yaitu menjadi dua maka ini merupakan rumus dari persamaan laju reaksinya pilihan yang tepat ada pada pilihan basic in sampai jumpa Disa berikutnya