Video solusi : Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi: A + B > C sebagai berikut: Percobaan [A] [B] Laju reaksi molar Imolar (molarldetik) 0,01 0,20 0,02 0,02 0,20 0,08 0,03 0,20 0,18 0,03 0,40 0,36 Rumus laju reaksinya adalah

Halo, keren ini terdapat soal terkait laju reaksi apabila konkret menemukan suatu reaksi kimia p + q menghasilkan produk R ditambah dengan S maka persamaan laju reaksi kimianya dapat ditulis sebagai berikut di mana Sri merupakan laju reaksi k merupakan konstanta laju reaksi x merupakan orde reaksi terhadap P dan Y merupakan order terhadap maka secara umum persamaan laju reaksi dapat ditulis sebagai v = k dikalikan dengan konsentrasi reaktan yang dipangkatkan dengan orde reaksi terhadap masing-masing pada saat ini terdapat reaksi antara a. = b menghasilkan produk C dengan hasil percobaan sebagai berikut maka secara umum kita bisa tulis persamaan laju reaksinya merupakan v = k dikalikan dengan konsentrasi a dipangkatkan dengan x dikalikan dengan konsentrasi B dipangkatkan dengan Y di mana x merupakan orde reaksi terhadapDan Y merupakan orde reaksi terhadap B Bagaimana kita bisa mengetahui nilai x dan y untuk mencari nilai x kita bisa menggunakan dua data dengan konsentrasi yang sama pada soal ini terdapat Percobaan 1 2 dan 3 proses bebas menggunakan data yang mana saja namun pada video ini kita coba menggunakan data 1 dan 2. Kenapa sih harus menggunakan konsentrasi biar sama karena nantinya persamaan laju reaksi dari kedua percobaan tersebut akan dibandingkan dan nanti apabila konsentrasi b nya sama maka bisa kita coret contoh pada percobaan yang pertama kita coba masukkan nilai percobaannya maka kita masukkan nilai Sin a adalah 0,02 = k dikalikan dengan konsentrasi a-nya adalah 0,01 dipangkatkan dengan x kita belum tahu kemudian dikalikan dengan konsentrasi b nya adalah 0,2 dipangkatkan dengan y kemudian kita bandingkan dengan data percobaan nomor 2 di mana laju reaksinya merupakan 0,08jika dikalikan dengan konsentrasi a-nya adalah 0,02 dipangkatkan dengan X dikali dengan konsentrasi b adalah 0,2 dipangkatkan dengan y karena di sini nilai konsentrasi B pangkat 3 sama yaitu 02 ^ Q maka kita bisa coret pada perbandingan tersebut dan nilai k juga karena merupakan suatu konstanta di mana nilai tersebut tidak akan berubah maka bisa kita coret juga pemberian bisa kita Sederhanakan 0,02 per 0,08 = 1 per 4 dan 0,01 per 0,02 = 1 per 2 hingga kita dapatkan nilai x y adalah dua hal yang sama kita gunakan untuk mencari kita gunakan dua data dengan konsentrasi yang sama pada saat ini terdapat pada data percobaan 3 dan 4 sayang sama kita lakukan untuk data percobaan nomor 3 kita masukkan ke dalam ngomong yang tadi kita buat koma 18 = k kali konsentrasi a-nya adalah 0,03 dipangkatkan dengan f x dengan konsentrasi b nya adalah 0,2 dipangkatkan dengan yDengan data percobaan yang ke-4 laju reaksinya adalah 0,36 = k dikalikan dengan konsentrasi x adalah 0,03 dipangkatkan dengan x dikalikan dengan konsentrasi b nya adalah 0,4 dipangkatkan y sama terjadi karena nilai konsentrasi a dipangkatkan dengan Aceh sama maka bisa kita coret nilai kan juga bisa kita coret dan kita Sederhanakan 0,18 per 0,6 jadi 1 per 2 dan 0,2 per 0,4 menjadi 142 sehingga kita dapatkan nilainya adalah 1 sehingga kita substitusi saja nilai X dan Y yang telah kita peroleh ke rumus umum yang tadi kita telah buat maka kita dapatkan rumus laju reaksinya adalah v = k dikalikan dengan konsentrasi a pangkat 2 dikalikan dengan konsentrasi b. ^ maka jawabannya adalah a. Sampai jumpa di video berikutnya