Video solusi : Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut : 1. PCl5(g) <-> PCl3(g)+Cl2(g) 2. 2HI(g) <-> H2(g)+I2(g) 3. CO(g)+3H2(g) <-> CH4(g)+H2O(g) 4. N2(g)+O2(g) <-> 2NO(g) 5. N2(g)+3H2(g) <-> 2NH3(g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc=Kp adalah .... A. 1 dan 3 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4

terdapat beberapa reaksi kesetimbangan dan yang ditanyakan pada soal adalah reaksi kesetimbangan mana saja yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan KC = KP kita perlu mengetahui tentang KC dan KP KC adalah tetapan kesetimbangan yang diperoleh berdasarkan konsentrasi zat sedangkan KP adalah tetapan kesetimbangan tekanan parsial tersebut hubungan KC dan KP adalah sebagai berikut untuk menentukan KP dapat dicari dengan cara balikan dengan arti * P ^ Delta energi c merupakan tetapan yaitu 0,082 l ATM mol k sedangkan t adalah suku ke-n ini merupakan selisih jumlah koefisien di mana dapat dicari dengan cara jumlah koefisien total product dikurangi jumlah total koefisien reaksi gimana untuk menentukan jumlahKoefisien zat yang dapat digunakan adalah zat dengan fase gas saja karena KB ini diperoleh berdasarkan tekanan parsial gas sedangkan zat dengan fase Solid Liquid dan Aquos tidak dimasukkan dalam penjumlahan koefisien total di sini sebelum kita menyelesaikan soal kita cek terlebih dahulu fase zat dan reaksinya. Apakah sudah seimbang karena hitungan KP dibutuhkan koefisien reaksi juga berpengaruh di sini. Jika kita lihat dari reaksi pertama hingga kelima adalah gas semua sehingga kita dapat zat-zatnya dalam perhitungan koefisien sedangkan sini jika kita lihat reaksinya rata-rata sudah seimbang, jadi kita tinggal menghitung jumlah koefisiennya dan kita masukkan ke dalam rangka untuk menyelesaikan soal ini langkah pertama kita tentukan jumlah koefisien total pada produk dan rekannya di sini padaReaksi yang pertama untuk keseimbangan menjadi pcl3 dan cl2 dimana jumlah total koefisien pada produk yaitu 2 didapatkan dari 1 mol pcl3 + 1 dapatkan dari 1 mol pcl5. Selanjutnya untuk detailnya dapat kita hitung yaitu 2 dikurangi 1 sama kan kita masukkan ke dalam rumus hubungan KC dan KP sehingga KP = KC x r t pangkat 1 = KP = KC RT selanjutnya kita tentukan jumlah koefisien pada produknya didapatkan dari 1 + 12, Sedangkan jumlah total koefisien pada reaktan adalah 2 didapatkan dari 2 mol Hi selanjutnya untuk dilupakankita dapat hitung yaitu 2 dikurangi 2 sama dengan nol dan kita masukkan ke dalam rumus hubungan KC dan KP di mana KP = KC x r t pangkat 0 Berapa nilai jika dipangkatkan dengan akan = 1 sehingga disini KP = KC * 1 atau KP = KC sehingga pada reaksi yang kedua ini nilai KC pada reaksi yang merupakan jawaban yang benar selanjutnya pada reaksi yang ketiga Kita tentukan jumlah koefisien total pada produk dimana disini terdapat 1 mol H2O jika kita total jumlah koefisien produknya adalah 2 dan pada koefisien gerakan terdapat 1 mol co dan 3 mol H2O Jika jumlah kita hitung delta h nya yaitu 2 dikurangi 4 = min 2 dan kita masukkan ke dalam rumus hubungan KC dan KPdidapatkan KP = KC kali RD pangkat min 2 atau KP = KC kuadrat jadi di sini pada reaksi ketiga k p tidak sama dengan kaki selanjutnya reaksi yang keempat jumlah koefisien total pada produk yaitu 2 didapatkan dari 2 mol no dan jumlah total koefisien pada reaktor yaitu 2 didapatkan dari 10 dikurang 2 = dalam rumus r t pangkat nol atau dapatkan KP = KC jadi di sini pada reaksi keempat nilai KC pada reaksi ini akan = KP jadi pada bulan keempat ini merupakan cabang di sini koefisien total pada produk yaitu 2 didapatkan dari 2 mol NH3 dan koefisien total pada reaksi didapatkan dari 1rumus didapatkan = x ^ 2 atau KP = KC pada reaksi kelima nilai KP tidak sama dengan KC kita simpulkan harga tetapan kesetimbangan KC = KP adalah reaksi pada nomor 2 dan nomor 4 sehingga jawaban yang benar adalah