Video solusi : Diketahui harga potensial reduksi standar beberapa elektrolit sebagai berikut. Zn^(2+) 2 e^- -> Zn E = 0,76 volt Pb + 2 e^- -> Pb E = -0,13 volt Ba^(2+) + 2 e^- -> Ba E = -2,9 volt Mn^(2+) + 2 e^- -> Mn E = -1,03 volt Berdasarkan harga E tersebut, apakah reaksi berikut ini dapat berlangsung? 1. Pb + Zn^(2+) -> Pb^(2+) + Zn 2. Ba + Pb^(2+) -> Ba^(2+) + Pb

halo friend di sini ada soal untuk menentukan harga potensial reduksi standar dan juga menentukan apakah reaksi ini dapat berlangsung pertama kita harus memahami apa yang disebut dengan reaksi yang dapat berlangsung secara spontan reaksi redoks spontan adalah reaksi yang dapat langsung terjadi dimana potensial sel yang dihasilkan adalah bertanda positif kemudian setelah ini kita pahami dulu cara penentuan bilangan oksidasi yang digunakan untuk soal ini yaitu unsur bebas memiliki bilangan oksidasi sama dengan nol dan ion dan bilangan oksidasi S pembuatannya kemudian kita tinjau dari reaksi yang pertama yaitu PB + ZN 2 positif menghasilkan PB 2 positif dan z n untuk bilangan oksidasi masing-masing adalah sebagai berikut biloks PB adalah no merupakan unsur bebas kemudian untuk cm2 positif biloksnya adalah sesuai dengan muatannya yaitu positif 2 kemudian PB 2 positif biloks c adalah positif 2 juga karena sesuai muatannya Kemudian untuk CN adalah 0 dari sini kita lihat PB mengalami oksidasi ZN 2 positif mengalami reduksi kemudian kita lihat tato Dayak adalah spesimen yang mengalami reduksi kemudian adalah spesimen yang mengalami oksidasi dari sini kita dapat melihat untuk reaksi yang pertama oksidasi adalah terjadi pada PB menjadi PB 2 positif sehingga PB menjadi PB 2 positif adalah muda Kemudian untuk reaksi reduksi yaitu ZN 2 positif menjadi ZN dari positif 2 menjadi 0 adalah katoda karena mengalami reduksi sehingga n dan Madura adalah PB kemudian kita menghitung harga potensial reduksi standar e0 sel adalah a 0 katoda dikurangi 000 dari Z Dikurangi 0 dari PB ini adalah PB 2 positif kemudian tentukan hasilnya adalah 0 sel dari ZN dikurangi dengan NaCL dari PBB yaitu untuk nilai masing-masing PPN adalah positif 0,76 dan pb adalah minus 0,3 harga e nol sel untuk reaksi ini adalah positif 0,809 volt yang berarti Teks ini adalah reaksi yang berlangsung spontan atau dapat terjadi secara langsung kemudian kita lanjut untuk reaksi yang kedua yaitu a + b 2 positif menghasilkan B 2i + PB untuk biloks adalah sebagai berikut biloks dari b adalah 0 PB 2 positif adalah positif 2 b. A 2 positif adalah positif 2 dan pb adalah 0 mengalami oksidasi dari 0 menjadi positif 2. Kemudian untuk BB mengalami reduksi dari PB 2 positif menjadi PB = katoda adalah setengah sel yang mengalami reduksi yaitu dalam reaksi ini adalah p b adalah setengah sel yang mengalami oksidasi dalam reaksi ini adalah B Kemudian untuk menghitung engselnya yaitu email dari katoda dikurangi dari nol dari anoda yaitu email dari P B dikurangi dengan 0 dari nilainya adalah minus 0,3 dikurangi minus 2,9 volt yaitu positif 2,77 volt nilai dari 0 selnya adalah positif yang menandakan reaksi ini adalah dapat berlangsung atau reaksi spontan sampai jumpa di soal selanjutnya