Video solusi : 20 mL asam sulfat dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Jika ternyata diperlukan 20 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat adalah ...M.

Halo coffee Friends di sini ada soal asam sulfat dititrasi dengan NaOH yang ditanyakan adalah kemolaran larutan asam sulfat dititrasi Ini adalah cara Analisis untuk mengukur jumlah pasti dari suatu larutan dengan mereaksikan dengan larutan lain yang diketahui konsentrasinya pada titrasi ini Terjadi reaksi netralisasi dimana reaksi ini dipakai untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa yaitu dengan menambahkan setetes demi setetes larutan asam ke dalam larutan basa atau sebaliknya kita bisa menggunakan rumus normalitas 1 dikali volume 1 = normalitas dua kali volume 2 diketahui pada soal yaitu H2 so4 dengan volumenya 20 ML dititrasi dengan NaOH yang memiliki konsentrasi 0,2 molaritas dan volumenya 20sekarang yang ditanyakan adalah molaritas dari H2 so4 dari rumus ini M1 V1 = M2 V2 untuk bagian yang satu kita asumsikan sebagai asam dan bagian yang kedua ini kita asumsikan sebagai basa reaksi ionisasi dari H2 so4 yaitu 2 H plus ditambah so4 2min itu n a plus dan oh Amin Kemudian dari rumus yang tadi bagian satunya kita asumsikan asam dan bagian2nya kita asumsikan basah untuk rumus normalitas yaitu valensi asam dikalikan molaritas asam lalu dikalikan volume asam = valensi basa dikali molaritas basa kali volume basah sekarang kita masukkan angkanya untuk valensi asam yaitu koefisien dari H plus sedangkan basah yaitu koefisien dari oh Aminnilai a nya yaitu 2 karena desain koefisien H plus nya 2 dikali molaritas asam nya itu yang akan kita cari lalu volumenya 20 mili diketahui pada soal kemudian kita konversikan ke liter jadi dibagi 1000 untuk valensi basa yaitu satu karena koefisien dari oha min 1 dikali molaritasnya yaitu 0,2 dikali 20 ML dibagi 1000 maka didapatkan molaritas asam sebesar 0,1 molar berarti jawabannya adalah yang sekian penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya