Video solusi : pH hasil pencampuran 200 mL HCl 0,2 M dengan 200 mL NH3 0,4 M(Kb. pada suhu tertentu =1 x 10^-5 ) adalah ....

halo friend di sini ada soal kita diminta untuk menentukan Ph dari hasil pencampuran dimana NH3 direaksikan dengan HCL dimana konsentrasi dari NH3 adalah 0,4 molar dengan hasilnya adalah 0,2 molar untuk volumenya sama yaitu 200 mili dari data ini hal yang dapat kita cari yang pertama adalah menentukan mol mula-mula dari NH3 dan HCL di mana dengan menggunakan konsep mol konsentrasi dikali volume sehingga dari NH3 = 0,4 molar dikali dengan 200 ml menghasilkan 80 mili mol sedangkan pada HCL 0,2 molar dikali dengan 100 ml menghasilkan 40 mili mol NH3 yang merupakan basa lemah saat direaksikan dengan HCL yaitu asam kuat akan bentuk garam yaitu nh4cl disini reaksinya sudah setara 3 kita bisa mencari diagram Mrs nya dimana mol mula-mula dari NH3 adalah 80 mm sedangkan HCL adalah 40 mili mol kemudian kita harus mencari mol pembatasnya terlebih dahulu agar mengetahui Berapa mol yang bereaksi dengan membagi mol mula-mula diberi koefisien maka pada NH3 80 dibagi 1 menghasilkan 80 sedangkan pada hasilnya adalah 40 / 1 menghasilkan 40 dapat dilihat disini mol dari HCL adalah yang lebih kecil, sehingga hal ini merupakan model pembatasnya 3 Mol yang bereaksi = mol pembatas di kali koefisien NH3 HCl dan nh4cl koefisien nya adalah 1 sehingga Mol yang bereaksi = 40 mili mol karena sama 1 koefisiennya 3 sisanya pada NH3 adalah 40 mili mol Kemudian pada sel adalah habis atau semuanya bereaksi dan pada nh4cl sesuai dengan jumlah yang bereaksi yaitu 40 mili mol NH3 ini merupakan basa lemah dimana pada larutan penyangga untuk menentukan Ph dari larutan penyangga basa lemah yang direaksikan dengan asam konjugasinya kita menggunakan rumus yaitu konsentrasi Oh Min = k b dikali dengan mol basa dibagi dengan mol asam konjugasi asam konjugasi dari reaksi ini adalah saat nh4cl ini di ion kan nh4cl Stadion kan akan membentuk nh4 + CL Min nh4 ini merupakan asam konjugasi dari NH3 dimana mol nh4cl adalah 40 mili mol 30 dari nh4 + dan CL Min y adalah sama karena koefisien nya adalah sama sehingga konsentrasi Oh Min = KB di sini KB nya adalah 1 * 10 Min 5 dikali dengan 40 mili mol yaitu mol dari bahasa Sisinya adalah 40 mili mol dibagi dengan mol asam konjugasi yaitu 40 mili mol menghasilkan 1 kali 10 pangkat min 5 molar kemudian kita dapat menentukan Ph nya dengan menggunakan rumus yaitu Min log konsentrasi dari oh Amin = 1 kali 10 pangkat min 5 = 5 sehingga PH nya adalah 14 dikurangi P = 14 dikurangi 5 = 9 sehingga pH dari hasil campuran NH3 dan HCL adalah 9 jawaban yang benar dari soal ini adalah B sampai jumpa di soal selanjutnya