Video solusi : Jika dianggap mengion sempurna (nilai i = nilai teoretis), tentukan titik didih dan titik beku larutan 11,7 gram NaCl dalam 1 liter air. (Kb air = 0,52 C m^-1 dan Kf air = 1,86 C m^-1)

Hai kau Friends disini terdapat pertanyaan mengenai titik didih dan titik beku dari sebuah larutan. Hal ini itu berkaitan dengan materi sifat koligatif larutan pada pertanyaan ini diketahui bahwa terdapat NaCl dengan mapel yaitu sebesar 11,7 gram di mana volumenya adalah 1 liter dan KB nya yaitu 0,52 derajat Celcius per molal di sini KB di sini itu merupakan KB dari pelarutnya yaitu adalah air dan KF air nya yaitu sebesar 1,86 derajat Celcius per molal Nah kita ketahui bahwa volumenya 1 liter kita anggap bahwa massa jenis air itu adalah sebesar 1 kg per liter dapat kita hitung bahwa massa pelarut dari airnya yaitu adalah 1 kg, setelah kita mengetahui maka kita ketahui apa yang ditanyakan?soal Disini yang ditanyakan adalah titik didih larutan dan titik beku larutan untuk dapat menjawab pertanyaan ini maka kita terlebih dahulu molalitas dari NaCl nya molalitas NaCl dapat kita ketahui dari perumusan yaitu masa dibagi dengan MR dikali 1 per masak larut massa pelarut nya di sini itu dalam satuan kg sehingga untuk mengetahui email-nya maka kita hitung terlebih dahulu dari ar yang diketahui di mana arena yaitu 23 Ar CL adalah 35,5 sehingga Mr NaCl dapat kita hitung yaitu sebesar 58,5 setelah kita mengetahui email-nya maka dapat kita hitung nilai molalitasnya kita masukkan massanya yaitu sebesar 11,7 n r nya adalah 5Masa pengaruhnya adalah 1 kg, maka akan didapatkan nilai moralitas yaitu sebesar 0,2 molar. Setelah kita mengetahui molalitasnya maka dapat kita gitu di sini kita ketahui terlebih dahulu bahwa NaCl di sini dianggap mengion sempurna Yaitu akan mengingat menjadi anak + dan CL Min kita ketahui bahwa jumlah ion yang terbentuk adalah sebanyak 2 karena di sini mengion sempurna maka derajat ionisasinya itu akan = 1 jika derajat ionisasi = 1 maka nilai yg akan sama dengan nilai n sehingga di sini dapat kita hitung PB larutannya di mana dengan cara kita ketahui terlebih dahulu kenaikan titik didih larutannya kenaikan titik didih larutan dapat kita rumuskan yaitu melintas dikalikan KB dikalikan ini sehingga dapat kita masukkan di mana moralitas adalah nol komanilai dari 0,52 dan nilainya yaitu = Nilai N yaitu adalah 2 sehingga dapat kita hitung nilai Delta TB nya yaitu 10 koma 208 derajat Celcius setelah kita mengetahui Delta TB maka dapat kita hitung TB larutan dengan cara Delta TB yaitu akan = 13 dikurangi 7 terlarut di sini pelarutnya itu adalah air sehingga dianggap yaitu nilai titik didih dari pelarutnya adalah maka akan didapatkan TB larutan yaitu sebesar 100 koma 208 derajat Celcius setelah kita mengetahui TB larutan maka dapat kita hitung pH larutan ini juga di mana molaritasnya sudah kita hitung harus bisa 0,2 molal maka kita hitung nilai Delta TF nya yaitu molaritas dikalikan KF di kaliBang kata yang disini itu merupakan kenaikan penurunan titik beku sehingga kita masukkan molalitasnya adalah sebesar 0,2 nilai KF yaitu sebesar 1,86 dan nilainya yaitu adalah 2 maka akan didapatkan nilai Delta TF yaitu sebesar 0,744 derajat Celsius setelah kita mengetahui Delta TF Nya maka dapat kita hitung kelarutan dimana Delta TF itu adalah pelarut dikurangi TF larutan sehingga TF larutannya yaitu baru dikurangi dengan TF dikarenakan pelarutnya adalah air maka kita anggap terlarut nya adalah 0 sehingga TF larutan yaitu akan menjadi 0,744 akan didapatkan nilai pH larutan yaitu sebesar 0,744 derajat Celsius sehingga berdasarkan pahitdapat kita ketahui bahwa titik didih dan titik beku larutan Dimana titik didihnya adalah sebesar 100 koma 208 derajat Celsius sedangkan titik titik beku larutan nya yaitu sebesar minus 0,744 derajat Celcius sekian sampai jumpa di soal berikutnya