Download

Mentok ngerjain soal? Foto aja pake aplikasi CoLearn. Anti ribet ✅Cobain, yuk!

Suatu larutan antibeku mengandung 40% berat etilen glikol (C2H6O2). Jika massa jenis larutan 1,05 g mL^-1. Tentukan: a. molaritas; b. molalitas; dan c. fraksi mol. (Ar: C = 12 g mol^-1, H = 1 g mol^-1, dan O = 16 gmol^-1)

Teks video

Hello friends diketahui pada soal terdapat suatu larutan anti beku yang mengandung persentase bobot per bobot dari etilen glikol sebesar 40% massa jenis dari larutan tersebut adalah 1,5 gram per ML yang ditanyakan adalah berapa molaritas molalitas dan fraksi mol nya yaitu disini fraksi mol nya adalah fraksi mol dari zat terlarut dan juga fraksi mol dari pelarutnya. Nah di sini perlu kita ketahui bahwa larutan mengandung zat terlarut dan juga suatu zat larut dalam soal ini zat terlarut nya ini adalah etilen glikol sedangkan zat pelarutnya karena tidak disebutkan maka kita anggap bahwa Zat pelarutnya adalah air Nah di sini ada keterangan persentase bobot per bobot yaitu sebesar 410% persentase bobot per bobot ini merupakan massa zat terlarut dalam 100 gram larutan Nah jadi 40% berat etilen glikol itu mengartikan bahwa terdapat 40 gram etilen glikol dalam 100 gram larutan Nah di sini yang pertama ditanyakan adalah molaritas nama varietas ini rumusnya mol dibagi volume larutan 6 mol dari zat terlarut nya yaitu etilen glikol kita cari dengan rumus massa nya dibagi mr-nya Nama saya di sini 40 gram dibagi Mr nya yaitu 62 gram per mol 62 gram per mol kita dapatkan dari 2 x ditambah 6 x ditambah 2 x sehingga mal yang didapatkan dari etilen glikol ini sebesar 0,604 mol kemudian volumetanya kita cari dengan rumus massa larutan dibagi massa jenis dari larutan nya disini massa larutan nya adalah 100 gram karena di sini 4% dari etilen glikol ini 40 gram etilen glikol dalam 100 g larutan C di massa larutan ini 100 gram Massa jenis dari larutannya sudah diberitahu di dalam soal sebesar 1,05 gram per ML sehingga didapatkan volume larutan nya adalah 95,24 ML data mol dan volume ini kita masukkan ke rumus molaritas akan sama dengan nol koma 64 mol dibagi 95,24 ML kita ubah ke dalam satuan liter sehingga menjadi 95 koma 20 kali 10 pangkat minus 3 liter sehingga molaritas yang didapatkan adalah 6 koma2 molar selanjutnya yang kedua adalah molalitas normalitas ini rumusnya adalah Mal dari zat terlarut dibagi massa dari pelarut dalam kilo gram di sini mall-nya tadi sudah kita dapatkan sebesar 0,604 mol Nah karena di dalam larutan itu terdapat pelarut dan juga zat terlarut Nya maka massa dari pelarut ini akan sama dengan massa larutan dikurangi massa zat terlarut yang di sini massa larutan nya adalah 100 gram dikurangi massa dari zat terlarut nya yaitu glikol sebesar 40 gram sehingga didapatkan massa dari pelarutnya atau massa dari airnya ini adalah 60 gram yaitu akan = 0,06 KG Nah disini kita masukkan ke dalam rumus molalitas sehingga didapatkan molalitasnya adalah 10,67 molal lalu yang ketiga adalahfraksi mol di mana fraksi mol ini terdiri dari fraksi mol zat terlarut atau etilen glikol dan fraksi mol dari larutnya atau air fraksi mol dari zat terlarut ditambah fraksi mol dari pelarut itu akan = 1 yang di sini kita cari fraksi mol dari zat terlarut atau dari etilen glikol dengan mall dari etilen glikol dibagi Mall etilen glikol ditambah mol air Nah karena mual etilen glikol SD kita dapatkan sebesar 0,604 mol cari mall dari airnya yaitu dengan rumus massa nya dibagi mr-nya massanya adalah disini 60 gram dibagi Mr nya yaitu 18 gram per mol dan 18 didapatkan dari 2 x ditambah 1 Aro sehingga didapatkan dari air atau dari H2O nya3,33 mol na kita masukkan ke dalam rumusnya mol dari etilen glikol sebesar 0,604 dibagi 0,64 + 3,33 sehingga didapatkan fraksi mol dari zat terlarut atau dari etilen glikol sebesar 0,6 fraksi mol dari zat pelarut kita cari dengan rumus 1 dikurangi fraksi mol dari zat terlarut akan sama dengan 1 dikurangi 0,6 sehingga didapatkan fraksi mol dari pelarutnya adalah 084 sampai jumpa di soal selanjutnya

Sukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!

© 2022 CoLearn. Hak Cipta Dilindungi.

Neco Bathing