Video solusi : Pembuatan gas NO2 dari reaksi gas N2 dengan O2 berlangsung secara eksoterm menurut reaksi berikut, 1/2 N2(g) + O2(g) -> NO2(g) delta H = -33,18 kJ mol^-1 Jika 1 liter gas N2 pada temperatur 25 C dan tekanan 1 atm dialirkan ke dalam wadah tertutup berisi 2,5 liter gas O2 dengan temperatur 30 C dan tekanan 0,5 atm, energi yang dilepaskan untuk pembentukan gas NO2 dari kedua gas tersebut sebesar .....

halo friend jika ada soal seperti ini yang pertama kita harus tulis dulu data apa saja yang telah tersedia di situ di sini ada dua keadaan yang pertama ada gas N2 yang kedua ada gas O2 kita tulis dulu yang diketahui gas N2 di sini ada keadaan keadaan dimana terdapat 1 liter berarti di sini volumenya sama dengan 1 liter temperatur dari N2 ini adalah 25 derajat Celcius tekanan dari gas N2 ini ada 1 ATM keadaan kedua ada gas O2 diketahui datanya volumenya adalah 2 setengah liter yang kedua temperaturnya 30 derajat Celcius tekanannya 0,5 TM yang ditanya adalah berapa sih energi yang dilepaskan untuk pembentukan gas no2 ini kalau misalnya terdapat keadaan gas N2 dan gas seperti ini kita punya reaksi setengah N2 + O2 menjadi no2 dia akan melepaskan kalor sebesar 33,8 kilo joule per mol negatif ini menunjukkan data melepas kalor atau eksoterm lalu apa hubungannya dengan kedua data ini yang pertama harus kita lakukan adalah kita hitung berapa Mol gas N2 dan berapa Mol gas O2 dari keadaan ini menggunakan tekanan gas ideal PV = NRT 1 ATM volume nya ada 1 liter maunya yang akan kita cari di sini adalah tetapan gas ideal dimana nilainya adalah 0,082 l ATM mol k lalu kita masukkan di sini di kali suhu suhu di sini dalam bentuk k disini masih Celcius +273 sehingga dari sini didapatkan data dari N2 adalah 0,0 lalu kita hitung Mol gas O2 dengan cara yang sama juga itu PV = NRT disini diketahui 0,5 volumenya ada 2,5 = p nya di sini diketahui 0,5 atmosfer di kali volumenya 2 setengah liter = Mol gas O2 dengan 3 jari * R tetapannya itu 0,082 dikali suhunya yaitu 30 derajat Celcius berarti kita jadikan k ditambah dengan 273 sehingga dihasilkan mall dan O2 adalah 0,05 mol lalu di jadi kita tinggal bandingkan n 2 nya ada 0,04 keduanya ada 0,05 jika jari mana yang sebagai reaktan pembatas pembatas adalah jumlah mol dan koefisien yang terkecil Iya akan habis duluan M2 0,04 adalah 0,08 sedangkan O2 adalah 0,05 per 1 hasilnya 0,05 dari sini berarti mol O2 sebagai pembatas maka kita di sini tinggal membandingkan keadaan U2 disini yaitu mol O2 pada kondisi 1 ketika di sini sudah kita ketahui reaksinya per mol O2 pada kondisi 2 ketika di sini Kita sudah diketahui dia sebagai pembatas = delta H pada kondisi 1 delta H pada kondisi 2 mol O2 pada kondisi awal di sini adalah mol setara dengan perbandingan koefisien koefisien O2 adalah 1 berarti maunya juga 11 malah 2 pada kondisi NU adalah 0,05 = delta H pada kondisi 1 adalah min tiga 3,8 delta H yang kedua akan kita cari sehingga delta H pada kondisi kedua adalah 33 koma 18 dikali 0,05 = Min 1,659 kilojoule artinya kalau misalnya pada keadaan gas N2 dan O2 seperti ini maka dia akan melepaskan kalor sebesar 1,659 kilo joule jawaban yang tepat adalah yang Oke sampai ketemu di pembahasan selanjutnya