Video solusi : Perhatikan diagram P-T dari larutan urea 0,2 m, larutan NaCl 0,2 m dan air di samping! Titik beku dan titik didih larutan urea 0,2 m ditunjukkan oleh titik.... A.. A dan B B. A dan F C. B dan E D. E dan B E. F dan A ABCDEF P 75 cm Hg

Halo govend Di sini ada soal terdapat diagram PT dari larutan Urea dan larutan NaCl serta air maka titik beku dan titik didih larutan urea 0,2 molal ditunjukkan oleh titik yang mana untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat dalam diagram PT kita menggunakan konsep dari sifat koligatif larutan yaitu larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut dan hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut dalam diagram PT ada beberapa daerah di antaranya yang pertama titik yaitu titik dimana pada suhu dan tekanan tersebut terjadi kesetimbangan fase antara gas cair dan padat secara bersama-sama yang kedua titik didih adalah suhu dan tekanan uap zat cair sama dengan tekanan luar yang ketiga titik beku ini adalah suhu pada saat fase padat dan cair berada dalam kesetimbangan lalu Bagaimana cara kitadaerah NaCl maupun urea daerah awal di sini adalah daerah milik pelarut yaitu Air Sedangkan untuk Urea dan NaCl molalitasnya itu sama kita dan konsep Delta TB dan Delta TF kita hubungkan dengan TB dan tv-nya Delta TB merupakan molalitas kali KB kali sedangkan titik diri merupakan pelarut murni ditambah kenaikan titik didih larutan yang berarti TB dengan Delta TB itu berbanding lurus berarti kita punya dasar teori semakin besar Delta TB akan semakin besar PBB di sini yang mempengaruhi hanyalah nilai ini karena molalitasnya sama sedangkan KB adalah tetapan titik dirimu yang tentu saja sama makan kita cari ini titik didih NaCl dan urea itu lebih besar yang mana urea conh2 dua kali merupakan zat nonelektrolitperingkat nilai yg dapat kita cari dari rumus 1 + jumlah ion dan 1 kali Alfa karena zat nonelektrolit mereka tidak terurai menjadi ion-ion Nya sehingga Alfa 0 maka q = 1, sedangkan NaCl adalah garam yang mudah larut dalam air sehingga dalam bentuk larutan akan terurai sempurna menjadi Na + dan CL min 3 = 1 maka ia akan sama dengan jumlah ion 1 + 1 yaitu 2 sehingga kita dapatkan kesimpulan nilai I dari NaCl itu lebih besar sehingga Delta TB NaCl pun lebih besar daripada urea maka kita akan punya kesimpulan bahwa titik didih NaCl akan lebih besar daripada titik didih urea Bagaimana dengan titik bekunya Coba kita hubungan dengan Delta TF yaitu molalitas x x dengan titik beku adalah titik beku pelarut murni dikurangi penurunan titik beku larutan di sini berapaartinya TF dan Delta t f berbanding terbalik yang berarti semakin besar Delta t m, maka akan semakin kecil WTF sedangkan kita punya data NaCl itu lebih besar daripada urea ih berbanding lurus dengan Delta TR berarti delta hf Nacl lebih besar daripada urea titik beku dari urea lebih besar daripada titik beku enak ini kesimpulan kedua sekarang kita tinjau grafiknya Di mana daerah atas yang merupakan daerah pelarutnya Kemudian disini daerah cairan padatan dan k titik pertama ini merupakan titik didih pelarut murni yaitu tb0 kemudian di sini adalah titik beku pelarut murninya ya tuh kenal kamu jadi ini titik didih dari larutan pertama dan ini titik didih dari larutan kedua di mana tentu kita mendapatkan konsep bahwa titik didih NaCl lebih besar daripada uraian daerahIni merupakan daerah milik Urea dan yang ketiga milik NaCl berarti ini titik didih NaCl dan ini titik didih urea kemudian kita tarik ke kiri Ini daerah bakunya ini titik beku Urea dan ini titik beku NaCl sesuai dengan konsep bahwa titik beku urea lebih besar daripada titik beku NaCl berarti kesimpulannya titik beku dan titik didih larutan urea di sini adalah daerah yang berwarna biru ini merupakan Apple yaitu titik B dan sehingga jawabannya adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya