Video solusi : Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang berbeda sesuai gambar berikut.Jika dalam larutan CuCl2 terendapkan 19,05 gram logam Cu(Ar=63,5 g mol^(-1)), pada larutan FeCl3 akan diperoleh endapan Fe(Ar=56 g mol^(-1)) sebanyak....

halo friend disini terdapat contoh soal perhitungan perolehan endapan Fe pada larutan FeCl3 yang dialirkan sejumlah arus listrik yang sama kedalam dua sel elektrolisis yang berbeda yaitu cucl2 dan juga FeCl3 Plus untuk mengerjakan salat ini kita dapat menggunakan rumus dari hukum Faraday yang kedua yaitu W1 W2 = 1 per 2 dengan kita misalkan bahwa satunya itu adalah cu dan 2 dengan v sehingga cukup RW fx = x per X dengan keterangan W = massa endapan dalam satuan g sedangkan adalah massa ekivalen zat dalam satuan gram per mol hal yang pertama kita lakukan adalah menghitung nilai n yang jadi kita harus menentukan terlebih dahulu Reaksi yang terjadi pada setiap sel elektrolisis yang pertama itu ada cucl2 jadi cewek cl2 ini akan terionisasi menjadi CO2 dan 2 CL Min dari persamaan ini kita dapat mengetahui bahwa muatan C Itu adalah sebesar 2 sehingga untuk menghitung nilai E atau massa ekivalen zatnya kita dapat menggunakan rumus Ecu = Ar Cu atau nilai atom relatif dari Cu dibagi dengan muatan C sehingga didapatkan dari soal bahwa Archer yaitu sebesar 3,5 gram per mol dimasukkan ke dalam rumus didapatkan 63,5 dibagi dengan muatan C sebesar 2 jadi 63,5 dibagi 2 = 31,75 gram per mol kemudian kita menuliskan reaksi dari FeCl3 jadi FeCl3 ini akan terionisasi menjadi ion-ionnya 3 plus dan 3 CL Min Kemudian untuk menentukan nilai dari n nya yaitu FX = √ FX dibagi dengan muatan f e nilai RF diketahui pada soal yaitu sebesar 56 gram per mol sedangkan muatan Fe diketahui dari rumus persamaan dari ionisasi FeCl3 yaitu 3 sehingga didapatkan FX = 56 / 3 hasilnya adalah 18 koma 67 gram per mol jika sudah mengetahui nilai dari X dan efeknya kita dapat langsung menggunakan rumus dari hukum Faraday yaitu WC dibagi W fx = x dibagi dengan WC atau massa endapan Cu itu sudah diketahui pada soal yaitu sebesar 19,05 gram dimasukkan ke dalam rumus jadi 19,0 dibagi dengan w f = nilai x yaitu sebesar 31,75 gram per mol dibagi dengan nilai f e yaitu sebesar 18,67 gram per mol sehingga didapatkan nilai dari massa endapan Fe yaitu sebesar 11 koma 2 gram yaitu B sampai jumpa di soal selanjutnya