Video solusi : Dari reaksi:(1) Br2+KCl (2) F2+KBr (3) Cl2+MgBr2(4) I2+NaCl(5) Br2+KF Reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah.... a. (1) dan (2)b. (2) dan (3)c. (2) dan (4)d. (3) dan (5) e. (4) dan (5)

Hai coffee Friends disini ada soal dimana pada soal ini ada sebuah reaksi kita ditanyakan manakah yang dapat berlangsung spontan atau yang dapat terjadi kalau kita perhatikan di sini di opsi a sampai E ini merupakan unsur-unsur yang berada di golongan 7A atau dia adalah unsur halogen atau dia adalah golongan halogen sehingga ini merupakan reaksi pendesakan antar halogen reaksi ini bisa kita samakan dengan reaksi redoks dimana unsur yang lebih reaktif itu merupakan oksidator sedangkan unsur yang kurang reaktif merupakan reduktor reaksi pendesakan dapat terjadi jika hal yang terletak lebih atas berada dalam keadaan diatomik itu mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak di bawahnya halogen yang lebih atas Di golongan 7A ini merupakan oksidator yang lebih kuat sehingga mampu mendesak ion halogen yang berada dibawahnya baliknya halogen yang terletak di bawahnya tidak dapat mendesak ion halogen yang berada diatasnya pada reaksi yang pertama di sini ada br2 ditambahkan dengan 2 KCL hasilnya yaitu ada 2 KBR ditambah dengan cl2 kita hitung nih biloksnya biloks dari unsur bebas yaitu adalah 0, sedangkan biloks dari ion adalah sama dengan muatan ion. Jadi disini biloks br2 dan cl2 adalah 0, sedangkan biloks dari cl Min dan juga BR min itu adalah min 1 disini br2 mengalami Reaksi reduksi karena terjadi penurunan bilangan oksidasi dari 0 menjadi min 1 sedangkan CL mengalami kenaikan bilangan oksidasi Dari min 1 menjadi 0, jadi dia mengalami reaksi oksidasi halogen yang lebih atas sifat oksidatornya lebih kuat maka disini CL itu seharusnya mengalami Reaksi reduksi sedangkan BR mengalami reaksi oksidasi nah disini terbalik jadi untuk yang pertama ini reaksinya berlangsung tidak spontan dan kalau kita lihat disini halogen yang letaknya lebih atas yaitu CL itu tidak dalam keadaan diatomik sehingga dia tidak mampu untuk mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak di bawahnya Untuk Yang kedua kita sama nih Kita coba hitung biloks nya jadi disini F2 mengalami Reaksi reduksi dari 0 menjadi minus 1 biloksnya kemudian BR biloksnya naik dari 1 menjadi 0. Jadi dia mengalami reaksi Sidasi Nah kalau kita lihat disini itu sifat oksidatornya lebih kuat maka dia harus mengalami Reaksi reduksi sedangkan BR harus mengalami oksidasi jadi disini benar disini reaksinya berlangsung spontan atau kalau kita lihat disini halogen yang letaknya lebih atas ya itu adalah F berada dalam keadaan diatomik. Jadi dia mampu untuk mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak di bawahnya yaitu BR kita lanjut yang ketiga di sini ada cl2 ditambah mgbr2 menjadi MgCl2 + br2 kalau kita lihat Disini Halo yang terletak lebih atas yaitu adalah CL itu berada dalam keadaan diatomik. Jadi dia mampu mendesak ion halogen dari garamnya ya Terletak di bawahnya yaitu adalah cbr1000rr siang ketiga ini reaksinya berlangsung spontan Kemudian untuk yang reaksi ke-4 di sini ada yg 2 ditambah dengan 2 anak CL menjadi 2 ditambah dengan cl2. Kalau kita lihat disini halogen yang letaknya lebih atas yaitu adalah CL disini CL tidak dalam keadaan diatomik. Jadi dia tidak mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak di bawahnya yaitu Ih jadi reaksi yang keempat ini berlangsung tidak spontan kemudian yang kelima di sini ada br2 ditambah dengan 2 KF membentuk 2 KBR ditambah dengan F2 di sini juga sama kalau kita lihat halogen yang letaknya lebih atas yaitu F tidak dalam keadaan diatomik. Jadi dia tidak mampu mendesak ion halogen dari garamnya yang terletak di bawahnya BR jadi untuk yang kelima ini reaksinya berlangsung tidak spontan juga Jadi kesimpulannya reaksi yang berlangsung tidak spontan atau yang tidak dapat berlangsung yaitu adalah yang nomor 1 4 dan 5 sedangkan yang berlangsung spontan yaitu adalah yang nomor dua dan tiga jadi reaksi yang dapat berlangsung spontan maka pilihannya ada yang adalah yang b 2 dan 3 sekian sampai jumpa di soal berikutnya