Video solusi : Pada temperatur 273 C, gas brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi: 2 NO (g) + Br2 (g) -> 2 NOBr (g) Data hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut. Percobaan Konsentrasi awal (mol.L^(-1)) NO Br Laju reaksi (mol.L^(-1) detik^(-1)) 1 0,1 0,05 6 2 0,1 0,10 12 3 0,1 0,20 24 4 0,2 0,05 24 5 0,3 0,05 54 Tentukan: a. tingkat reaksi terhadap NO; b. tingkat reaksi terhadap Br2; c. tingkat reaksi total; d. persamaan laju reaksinya; e. tetapan laju reaksi (k)!

Halo Google di sini ada soal tentang laju reaksi yang ditanya adalah pertama tingkat reaksi terhadap no yang kedua tingkat reaksi terhadap PR gua yang ketiga tingkat reaksi total yang keempat persamaan laju reaksinya adalah tetapan laju reaksi atau k maka persamaan laju reaksinya adalah v = k dikali konsentrasi a pangkat X dikali cos a + b ^ y Nah di sini adalah laju reaksinya dalam satuan mol per sekon K adalah tetapan laju reaksi di sini ada rahasia kemudian konsentrasi gula dalam satuan molar Kemudian untuk x adalah A dan Y adalah terhadap B untuk X + Y di sini disebutnya adalah orde reaksi total Oke jadi pertama kita akan mencari tingkat reaksi terhadap no terlebih dahulu jadi untuk mencari tingkat reaksi terhadap no kita gunakan 2 percobaan dengan nilai konsentrasi br2 yang samayang kita gunakan adalah data 1 dan 4 adalah a dan b r 2, maka persamaan laju reaksinya adalah v = k dikali cos a + 30 pangkat X dikali konsentrasi biar 2 ^ y Nah karena tadi kita menggunakan data Percobaan 1 dan 4 maka di sini ada si 1 per 4 = k kali konsentrasi no pada kata pertama adalah 0,1 br2 pada percobaan satu adalah 0,05 konsentrasi pada percobaan 4 adalah 0,2 dan br2 pada percobaan 4 adalah 0,05 maka tetapan maka bisa kita liminasi ini karena konsentrasi pbbr2 apa katanya ada maka kita juga bisa eliminasi kemarin kita masukkan 3/4 nya adalah 6 per 240 koma 1 per 0 koma dua yaitu 1/2 sehingga disini satu perempat samaPer 2 pangkat x menjadi setengah pangkat berapa yang menghasilkan 1 per 4 pangkat 1 kali setengah kalau setengah pangkat 2 adalah seperempat maka x nya adalah 2 tingkat reaksi terhadap no2 adalah 2. Kemudian untuk mencari tingkat reaksi terhadap BR 2. Berarti kita gunakan dua percobaan dengan nilai konsentrasi yang sama ini adalah Percobaan 1 dan 2 maka disini untuk persamaan laju reaksinya adalah V1 V2 = k kali konsentrasi Eno pangkat X dikali konsentrasi br2 yang dipangkatkan nah kan bisa kita eliminasi di sini konsentrasi a pangkat x nya juga tetap bisa eliminasi kita masukkan Q1 dan Q2 nya dihasilkan 6 per 12 = setengah pangkat y bila kita segera makan maka setengah = setengah pangkat jadi setengah pangkat berapa yang menghasilkan setengah jadi di sini setengah pangkat 1 adalahKayaknya adalah 1 sehingga tingkat reaksi terhadap B R2 adalah 1 untuk mencari tingkat reaksi total kita bisa menjumlahkan x ditambah y karena tadi esnya ada dua yang adalah 1 maka 2 + 1 adalah 3 persamaan laju reaksinya adalah v = k dikali 0 pangkat X dikali 2 pangkat y adalah dua yang adalah 1 maka konsentrasi a pangkat 2 dikali 2 pangkat 1 untuk menentukan tetapan laju reaksinya atau kita dapat menggunakan salah satu percobaan pada data di tabel karena K adalah tetapan baik Percobaan 1 2 3 4 atau pun Mama kakaknya akan memulai ini maka akan kita gunakan salah satu aja ya itu adalah Percobaan 1. Tuliskan lagi tadi persamaan laju reaksinya karena M adalah sama dengan mol per liter.kita tulis dalam bentuk yang sama dengan 0 kali lebarnya 1 M udah kan disini kita akan menjadi m Maka hasilnya adalah 6 ms = K * 0,1 m kuadrat dikali 0,05 m sehingga PH nya adalah 6 m per S dibagi 0,01 m kuadrat yang dikalikan dengan 0,05 m sehingga kakaknya kita peroleh 12000 m pangkat minus 2 x ^ minus 1 tetapan laju reaksinya adalah 12000 M ^ 2 x ^ 1 Oke sampai jumpa Desa selanjutnya cover