Video solusi : Penurunan titik beku dari 19,6 gram asam sulfat dalam 2 liter air ternyata besarnya 2,9 kali dari 3 gram urea yang terlarut dalam 500 ml air (Kb = 1,86 C/m). Berapa persen derajat ionisasi dari asam sulfat tersebut (Ar H= 1; S = 32; O = 16; C = 12; dan N = 14)?

disini kita punya soal tentang sifat koligatif larutan di mana diketahui dalam soal ada asam sulfat sebanyak 19,6 gram atau 2000 ML di mana Delta TF dari asam sulfat = 2,9 X Delta TF urea sebanyak 300 ml = 1,86 derajat Celcius nilai derajat ionisasi dari asam sulfat asam sulfat adalah elektrolit natrium menjadi 2 + + so4 2 min Delta TF dari asam sulfat = 2,9 X Delta TF urea kita ingat bahwa urea merupakan nonelektrolit sehinggasama dengan kita ingat bahwa nilainya sama itu rumusnya adalah x 1000 per massa Air jika kita subtitusi isomer dari asam sulfat 98 dan Mr dari urea bernilai 60 maka 6 per 98 kali 1000 per 2000 kali ini akan 2,9 kali 3 per 60 kali 1000 per 500 atau 3 disederhanakan menjadi 0,2 kali setengah x = 2,9 x 0,05 x 2 akan didapatkan 2,9 adalah 1 + 5 ion1 kali Alfa nggak Jika jumlah ion yang tadi 3 maka kita subtitusi menjadi 2 Alfa = 2,9 min 1 = 1,9 per 2 atau 0,95 atau 95% jadi derajat ionisasi dari asam sulfat tersebut bernilai 90 sampai jumpa di pertanyaan berikutnya