Video solusi : Jika elektroda Ba dalam larutan Ba(NO 3) 2 dipasangkan dengan elektroda Cr dalam larutan Cr(NO 3) . Menjadi suatu sel Volta yang dihubungkan dengan jembatan garam dan Voltmeter: a. Gambar sel Volta tersebut dengan keterangan lengkap b. Tuliskan reaksi di anode dan katode c. Dengan melihat harga potensial reduksinya, maka hitunglah beda potensial selnya d. Tulis diagram selnya

Halo kok pengen di sini ada soal kau elektroda b dalam larutan ba no3 2 kali dipasangkan dengan elektroda CR dalam larutan terdapat kekeliruan disini ya bukan CR no3 mainkan CR no3 3 kali dengan asumsi disini CR muatannya + 3 H no3 min 1 menjadi suatu sel volta yang dihubungkan dengan jembatan garam kita diminta untuk menentukan penggambaran sel volta dengan keterangan lengkap kemudian tulis reaksi di anoda dan katoda lalu dengan melihat harga potensial reduksi maka beda potensial selnya kita asumsikan dalam kondisi standar karena tidak diketahui kondisi reaksi suhu maupun tekanannya lalu tulis diagram sel nya untuk mengerjakan soal ini sel volta itu merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah kedalam energi listrik dalam sel volta katoda dan anoda katoda Ke kutub positif ke kutub negatif di katode terjadi reduksi di anoda terjadi oksidasi kemudian Bagaimana cara menentukan katoda dan anoda kita menggunakan konsep deret volta dalam deret volta semakin ke kanan akan semakin positif sehingga makin mudah mengalami reduksi jadi kalau kita punya susunan a dan b. A disebelah kiri lebih mudah mengalami oksidasi maka tempatnya di anoda dan b tempatnya di katoda kita perlu lihat data nol nya masing-masing di sini yang pertama b adalah 2,9 V kemudian CR 0 adalah Min 0,73 V Jadi kesimpulannya lebih negatif daripada CR letaknya di anoda dan CR di katoda. Nah sekarang kita gambarkan dari poin a mengenai sel volta nya kita punya dua larutan disini terdapat elektroda dan dihubungkan dengan volume Untuk mengetahui apakah reaksinya spontan atau tidak sebelah sini kita asumsikan dilakukan ketika berada di sini katoda yaitu CR dan yang dihubungkan dengan kutub negatif anoda nya Toba cara elektron dari anoda menuju katoda kemudian kedua larutan ini dihubungkan dengan jembatan garam di katoda terjadi reduksi 3 plus menjadi CR dan di anoda terjadi oksidasi yaitu a menjadi b. A 2 + 39 poin. A. Kemudian B reaksi di anoda dan katoda reaksi di anoda adalah A mengalami oksidasi yaitu a menjadi b 2 + + 2 elektron kemudian di katoda CL mengalami reduksi yaitu CR 3 + + 3 elektron menjadi CR kesimpulan B keberanian C nilai E nol sel jika kita asumsikan dalam kondisi standar e0 sel adalah Udah dengan data sebelumnya kapurnya berarti c r Min 0,730 dikurangi Min 2,90 hasilnya adalah + 2,7 V ini kesimpulan poin c yang D diagram sel kamu secara umum kita tulis seperti ini bisa ada spesia dan b garis vertikal 1 menyatakan pemisah fase vertikal 2 menyatakan jembatan garam di sebelah kiri komposisi di anoda dan di sebelah kanan komposisi di katoda sehingga diagram selnya di anoda adalah b. A menjadi B 12 kemudian di katoda CR 3 + menjadi cro4 Ende Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya