Video solusi : Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Fe dan Pt selama 30 menit dengan arus listrik 5 ampere, tentukan: a. massa Cu yang terbentuk (Ar Cu = 64) b. volume gas yang terbentuk dalam keadaan STP

Halo Google di sini ada soal pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Fe dan PT selama 30 menit dengan arus listrik 5 a maka tentukan yang massa Cu yang terbentuk kemudian diambil volume gas yang terbentuk dalam keadaan STP perlu diingat disini adalah reaksi elektrolisis yang terjadi dalam reaksi elektrolisis kita harus tahu cara penentuan katoda dan anoda yang terjadi yang pertama katoda katoda elektrodanya itu tidak berpengaruh jadi mau elektroda inert atau tidak ingat maka dia tidak akan tereduksi di katoda berarti yang tereduksi apa saja ada dua pilihan Prioritas pertama kita lihat kation-kation nya bisa bereaksi kecuali larutan yang mengandung ion golongan 1A 2A KL dan Mn dia tidak dapat tereduksi ingat yalautan ya kalau dia bentuknya lelehan berarti masih bisa tereduksi kemudian prioritas kedua kalau kita menemukan larutan tersebut berarti yang tereduksi adalah air kita ke bagian kedua yaitu anoda kalau di katoda elektrodanya tidak berpengaruh benda dengan di anoda di anoda Prioritas pertama kita lihat elektrodanya kalau elektrode yang dipakai itu tidak enak ya Berarti selain p t h o dan C maka dia langsung dapat teroksidasi tapi jika elektrode yang dipakai adalah Tina maka dia tidak dapat teroksidasi jadi kita ke prioritas kedua yaitu kita lihat anionnya semua anionnya dapat teroksidasi kecuali jika dia si Sasha contohnya lompat2 Nin no3 Min 43 Min dan lain-lain kalau kita menemukan anion yang sisa asam oksi berarti kita ke prioritas ketiga yaitu Air yang terOke sekarang kita kembali ke soal Ade larutan CuSO4 dengan elektrode Fe dan PT selama 30 menit ini adalah waktunya kemudian arus listrik I adalah 5 Ampere yang ditanya kita kebagian yang Ah masa sih punya berapa gitu ya ini akan terbentuk di bagian katoda prioritas penentuan kantor yang pertama kan kita lihat chatting-annya adalah CO2 + ini bukan pengecualian maka dia dapat bereaksi di katoda atau CO2 + + 2 elektron menjadi CEO untuk menghitung massa jenis kita bisa menggunakan hukum Faraday pertama di rumah Sayang terbentuk itu adalah Emi atau massa ekuivalen dikali dikali 3 per 965 dimana massa ekuivalen nya itu air perubahan biloks yang di sini airnya kan 64 perubahan biloks dari cl 2 + Y + 2 kecilBerarti 0 dari pas dua kan mau berarti perubahan biloks nya 2 hasilnya adalah 32 kemudian kita masukkan berarti Masa cuma 32 dikali ini adalah 5 a dikali b nya adalah 1800 detik per 96 per 500 hasilnya 2,98 gram kemudian kita kebagian B volume gas yang terbentuk dalam keadaan STP 10 derajat Celcius dan 1 atmosfer untuk mencari volume gas nya kita coba lihat di bagian anoda di anoda Prioritas pertama elektroda-elektroda yang dipakai di anode adalah PT adalah ini. Jadi dia tidak bereaksi kemudian kita kebagian kedua yaitu anion-anion yang dipakai adalah 42 Min ini adalah visa sammoxin. Jadi dia tidak bereaksi sehingga yang bereaksi di anoda adalah H2O 2 H2O menjadi 4 Ha + + 2 + 4 elektronyang ditanya berarti gas O2 di sini ke dalam kondisi STP itu berlaku hubungan persamaan seperti ini yaitu Mol gas gas nya adalah u 2 akan sama dengan volume keduanya bervolume molarnya 22,4 liter per mol berarti yang pertama kita cari dulu Mal dari O2 dari mana kita mendapatkan mol O2 yang pertama kita harus tahu mol elektron yang digunakan mol elektron rumusnya adalah a 96 500 berarti kita masukkan datanya berarti 5 a dikali 1800 detik per 96 500 hasilnya 0,093 mol kemudian kita cari mol O2 dari mana Dedi perbandingan koefisiennya O2 koefisien yang 1 koefisien elektronnya adalah 4 jika 5 elektron nya 0,093 mau hasilnya 0,023 mol kemudian malu2in Iya kan kitauntuk mencari volume 2 nya yaitu 0,023 mol sama dengan volume 2 per 22 koma 4 liter per mol maka volume gas O2 nya 0,515 liter jadi jawabannya yang a massa c adalah 2,98 gram yang dengan volume 0,515 liter pertanyaan