Video solusi : Diketahui reaksi kesetimbangan: A(g) + 2B(g) <=> AB2(g), kesetimbangan bergeser ke kanan jika.... A. suhu dinaikkan B. suhu diturunkan C. tekanan diperbesar D. tekanan diperkecil E. konsentrasi B dikurangi

Halo cofense Di sini ada soal tentang kesetimbangan kimia diketahui ada reaksi a ditambah 2 B reaksi bolak-balik menjadi AB 2 ditanyakan kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Jika ini kita cari opsi yang benar untuk menjawab soal ini kita harus tahu mengenai faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan faktor yang pertama yaitu konsentrasi jika konsentrasi zat Salah satu sisi dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah berlawanan sisi jika konsentrasi zat Salah satu sisi diturunkan maka reaksi akan bergeser ke arah sisi tersebut yang kedua yaitu pengaruh suhu jika suhu reaksi dinaikkan maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm. Jika suhu reaksi diturunkan maka reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm kemudian yang ketiga pengaruh volume dan tekanan volume dan tekanan berbanding terbalik. Jika volume diperbesar atau tekanan diperkecil reaksi akan bergeser ke sisi dengan jumlah Besar jika volume diperkecil atau tekanan diperbesar reaksi akan bergeser ke sisi dengan jumlah koefisien kecil Nah jadi di sini di minta untuk reaksinya bergeser ke kanan karena pada reaksi nya tidak diketahui Delta H nya positif atau negatif jadi kita tidak bisa tahu dirinya reaksinya eksoterm atau endoterm berarti faktor suhu sudah salah ya kemudian yang ceweknya ini faktor tekanan nah faktor tekanan ini kita hitung dulu jumlah koefisien kirinya disini ada 1 b nya ada 2 berarti 3 kemudian koefisien kanannya ada 1 jadi ketika tekanannya diperbesar akan bergeser ke arah yang koefisien nya kecil jadi akan bergeser ke arah kanan aja betul ya sayang Dek Ini tekanan diperkecil kebalikannya sawah kemudian konsentrasi B dikurangi juga salah karena ketika konsentrasi B dikurangi reaksi akan bergeser ke arah kiri. Oke Sampai jumpa desa jadi jadi jawabannya adalah yang c. Oke Koppen sampai jumpa di soal selanjutnya