Video solusi : Pada elektrolisis larutan LSO4 terbentuk 0,28 g logam L di katode. Larutan hasil elektrolisis tersebut dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M, Massa atom relatif logam L adalah ...

Hai coffee Friends disini terdapat sebuah soal pada elektrolisis larutan lso4 itu terbentuk 6,28 gram logam l di katode larutan hasil elektrolisis tersebut itu dapat dinetralkan oleh 50 mili larutan NaOH 0,2 m. Berapakah massa atom relatif dari logam l di sini sebelum kita menjawab kita Tuliskan terlebih dahulu reaksi dari MgSO4 pada sel elektrolisis pertama kita Tuliskan lso4 itu akan ter ioni menjadi l 2 + + dengan so4 2min selanjutnya kita akan tuliskan reaksi pada katoda dan pada anoda pada katoda itu katoda pada sel elektrolisis akan memiliki muatan negatif sehingga tentu saja dia akan berikatan dengan yang muatan positif pada ion lso4 maaf pada senyawa feso4. ion yaitu L2 atau logam l 2 + Maaf logam l 2 + selanjutnya untuk jangan udah itu pada sel elektrolisis dia bermuatan positif sehingga dia akan berikatan dengan so4 2min kita harus tahu reaksi reaksi pada sel elektrolisis yang pertama adalah reaksi pada katoda atau reduksi katoda ia memperhatikan jenis kation yang pertama ada kation tidak suka tereduksi ada kation sukar tereduksi ada ion H + dari asam tereduksi dan berupa lelehan leburan dan cairan apabila dia kation yang sukar tereduksi contohnya saja kalian yang suka tereduksi di sini adalah ada golongan 1A golongan 2A selalu ada Amel dan Mn dia akan membentuk 2 H2O + 2 elektron menjadi 22 Oh Min + H2O apabila kation yang tidak suka tereduksi itu logam yang sendiri akan mengalami reduksi yaitu MX + menjadi ditambah x x elektron menjadi M atau logam tersebut Lalu apabila ion H + dari asam tereduksi Itu asam tereduksi akan menjadi H2 lalu yang terakhir jika elektroda berupa lahan leburan ataupun cairan atau tidak mengandung air dapat tereduksi menjadi logamnya Maka dari sini kita bisa melihat bahwasanya disini kita tidak tahu logam l itu merupakan logam yang suka tereduksi atau tidak atau merupakan golongan dari 1A 2A ataupun email maka kita akan menggunakan option pada nomor dua yaitu kation yang tidak suka reduksi Maaf action logam tersebut yang tereduksi menjadi logamnya sehingga disini l 2 + ditambahkan dengan 2 elektron menjadi l. Jangan lupa fasenya disini selalu disini Aqua selanjutnya kita analisis yang reaksi pada anoda atau oksidasi anoda dimana anoda ini dia memiliki muatan positif dan ada elektroda 3 inap dan ada elektroda ingat untuk yang elektroda tidak enak itu yang teroksidasi adalah anodanya membentuk menjadi FX + ditambah X lalu untuk yang elektroda ingat itu yang pertama adalah ion OH Amin dari bahasa teroksidasi menjadi oksigen berikut adalah reaksinya selanjutnya adalah ion Halida yang teroksidasi menjadi gas halogen selanjutnya adalah ion sisa asam yang mengandung A atau F maka air yang menjadi lalu kita lihat disini pada reaksi a mudah disini akan bereaksi dengan so4 2min dimana so4 2min ini merupakan ion sisa asam yang mengandung ataupun F seperti yang kita ketahui so4 2min ini merupakan asam dan oleh karena itu yang akan terjadi reaksinya adalah oksidasi dari air menjadi H2 Maaf menjadi O2 H2O menjadi so2 g + 4 H plus ditambah 4 elektron jangan lupa disini selalu disini adalah gas dan Aqua selanjutnya tahap yang kedua kita setarakan terlebih dahulu hujan kita jumlahkan dan kita akan menghasilkan sebuah reaksi pada sel elektrolisis dimana disini kita ini kalikan dengan 1 lalu di kalikan dengan 2 sehingga disini adalah 2 l 12 14 dan disini adalah 2 l sehingga totalnya adalah 2 l 2 + + 4 elektron kita semua menjadi + O2 + 4 H plus lalu tahap selanjutnya kita akan mencari massa atom relatif dari logam l larutan hasil elektrolisis tersebut dapat dinetralkan oleh 50 mili larutan NaOH 0,2 m larutan hasil elektrolisis itu mengandung asam kita lihat disini hasilnya di sini terdapat H plus. Nah ini merupakan asal maka caranya adalah karena di sini ada reaksi penetralan tentu saja yang akan terjadi mol asam itu akan sama dengan Mall Plaza kita akan menentukan mol asam terlebih dahulu atau mol dari 4 H plus ini yang bereaksi Lalu setelah itu kita bisa menentukan massa atom relatif dari logam l dengan menggunakan perbandingan pertama kita tentukan terlebih dahulu asap itu sama dengan mobil sama basah di sini karena di sini terdapat konsentrasi maka untuk mencari mol seperti yang kita ketahui konsentrasi itu = mol per L volume total sama dengan konsentrasi dari NAOH dikalikan dengan volume totalnya maka konsentrasi NaOH adalah 0,2 m dan volume 50 mili dan jangan lupa kita ubah terlebih dahulu jadi l sehingga apabila kita Ubah menjadi liter menjadi 0,01 Maaf disini menjadi 0,05 baru kita kalikan Menjadi hasilnya adalah 0,01 itu merupakan 0,01 seperti yang kita ketahui bahasa itu kan di cenderung kan identik dengan pembawa. Oh Amin apabila kita reaksi kan disini kita Uraikan NaOH menjadi NaCl + + oh Amin 0,01 mol pada NaOH itu setara dengan 0,01 mol pada oh Amin sehingga disini mol asam Itu = 0,01 mol asam di sini adalah mol dari 4 H plus ini merupakan asam yaitu 0,01 mol Nah selanjutnya kita bisa mencari mol dari 2 l Mall dari l itu akan sama dengan menggunakan perbandingan koefisien dari H plus dibagi dengan Maaf kok disini dibagi dengan koefisien dari lalu dikalikan dengan mol dari H + yang bereaksi sehingga koefisien dari l disini adalah 24 dikalikan dengan mol yang bereaksi yaitu 0,01 mol sehingga mol l di sini adalah 5 * 10 ^ 3 mol langkah Selanjutnya apabila kita sudah menentukan nilai moral tersebut maka kita bisa menentukan massa dari atom relatif logam l yang terbentuk pada katode caranya Apabila kita ingin menentukan masa depan kita harus mengetahui rumus jasa modal itu sama dengan massa dibagi dengan MR Nya sehingga dapat kita Mr itu sama dengan massa dibagi dengan modelnya massanya disini adalah 0,28 gram lalu dibagi dengan maraknya yaitu 5 kali 10 pangkat min 3 mol sehingga akan diperoleh nilai dari massa atom relatif dari suatu logam di sini adalah 56 gram per mol. Oleh karena itu tepat untuk soal ini adalah C 56 gram per mol sampai jumpa di soal selanjutnya