Video solusi : Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen polar adalah ...

Halo oven di sini ada soal pasangan senyawa berikut ini yang merupakan pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah yang mana perlu di ingat ikatan disini dibagi menjadi ikatan ion dan kovalen ikatan ion itu terjadi ketika ada serah terima elektron dengan ikatan kovalen Ibu ikatan yang terbentuk karena adanya pemakaian elektron secara bersama-sama untuk mencapai kestabilan. Bagaimana kepolaran bisa kita tinjau kepolaran itu adalah suatu zat yang menyerupai medan magnet yaitu terdapat untuk sementara yang disebut dipol saat terdapat perbedaan keelektronegatifan antara dua atom yang berikatan, maka ikatan cenderung tertarik pada salah satu atom tersebut sehingga terbentuklah kutub atau polar di sini kita coba Gambarkan struktur Lewis masing-masing senyawa yang padatannya.Wis kita itu butuh elektron valensi yaitu elektron pada kulit terluar maka kita pun perlu mengingat kembali mengenai konfigurasi elektron konfigurasi elektron berdasarkan aturan aufbau itu pengisian elektron dimulai dari tingkat energi yang rendah menuju ke yang tinggi jadi dari 1S 2s 2P 3S dan 1 1234 dan seterusnya menyatakan jumlah kulit spdf kita dari subkulit dimana masing-masing sekulit jumlah elektron maksimal nya S2 elektron P 6 elektron dari 10 elektron dan 14 elektron. Kemudian untuk penggambaran orbital ini didasarkan pada aturan hund di mana orbital itu isinya 1 pasangan elektron, maka es di sini punya satu orbital punya 3 orbital d punya 5 orbital dan punya 7 orbital Bagaimana penyelesaianPada dasarnya untuk aturan hund ada yang namanya bilangan kuantum spin menyatakan arah rotasi elektron nya ada stand up dan Upin dan Ipin itu orangnya ke atas pindang arahnya ke bawah di sini pengisian elektron berdasarkan aturan hund kita itu isi setengah penuh orbitalnya dengan arah yang sama kemudian kita kembali lagi untuk mengisi pasangannya berarti es di sini Dua elektron misalnya kita mulai dari sekitar 96 elektron pada orbital d. Setengah penuh kembali lagi untuk mengisi begitupun dengan d&f Oke dari konsep yang telah kita jabarkan kita kepoin a CO2 dan F2 yaitu nomor atomnya 68 dan F 9 nama pembentukan sama dengan jumlah proton ketika atom netral maka jumlah elektron sama dengan jumlah proton berarti kalau kita tulis konfigurasi elektronnya kulit valensi.Atau kulit terluarnya yaitu 2 x dan 2 p maka elektron valensinya 2 + 2 yaitu 4 kemudian o. Valensinya pun sama elektron valensinya dua yaitu 6 dan F elektron valensinya 2 + 5 y 7 kemudian kita Gambarkan struktur Lewis yang pertama pada CO2 dalam peningkatan ini cenderung terjadi pemakaian elektron bersama untuk mencapai kestabilan oktet yaitu kestabilan dengan elektron valensi 8 berarti ikatannya kovalen dan di sini sama atom pusat mengikat 2 atom yang sama yaitu elektronegatifan antara c dan O di sebelah kiri dan sebelah kanan itu kan sama nih, maka ikatan kovalen adalah non polar jadi ini kurang tepat Bagaimana dengan F2 jelas ya Kalau kita tinjau tentunya terjadi pemakaian elektron bersama untuk mencapai kestabilanF dengan F berarti di sini kan tidak punya beda keelektronegatifan maka ikatan kovalen yang terbentuk juga nonpolar ini pun kurang tepat kemudian yang dm2 dan CO2 jelas kalau kita menemukan molekul unsur ini kan berikatan antar sesama cm maka tentu tidak terdapat beda keelektronegatifan berarti dua-duanya ikatan kovalen adalah nonpolar berarti kurang tepat kemudian yang c. H2 adalah molekul unsur tentu tidak punya beda keelektronegatifan berarti ikatan kovalen polar. Bagaimana dengan ch4? Coba kita Gambarkan struktur lewisnya tadi elektron valensinya 4 dan H elektron valensinya satu ketika berikatan terjadi pemakaian elek banget sama membentuk ikatan kovalen sehingga bisa dipanggil duplet dengan elektron valensi 2 dan C stabil oktet dengan elektron valensi 8C disini mengikatatom yang sama kalau kita lihat permainan elektronegatifan antara c dan H di sebelah kanan atas kiri maupun bawa itu kan sama maka ikatan kovalen yang terbentuk adalah non polar berarti yang c juga kurang tepat ya kita cek yang di HF dan ch3cl antara H dengan F G berikatan kovalen dan terdapat elektronegatifan disini lebih elektronegatif daripada H sehingga elektron Padahal di sini akan tertarik menuju ke F maka ikatan kovalen yang terbentuk Ada ular berarti ini benar kita ch3cl elektron valensinya 4 dan cl2 + 5 yaitu 7 ketika berikatan terjadi pemakaian elektron sama ring Aceh dan CL stabil oktet dan Hatta belum kalau kita lihat C mengikat 3 atom yang sama dan 1 atom yang berbeda di siniBerarti atom CL lebih elektronegatif daripada C maupun H maka disini terdapat beda keelektronegatifan sehingga ikatan kovalen yang terbentuk adalah ikatan kovalen polar jadi jangan di benar ya. Kita chat yang ch3cl benar kemudian ccl4 kalau kita Gambarkan struktur lewisnya seperti ini di sini ya itu kan mengikat 4 atom yang sama maka beda keelektronegatifan antara c dan CL di sebelah kanan kiri atas dan bawah itu kan sama sehingga tidak akan tertarik ke Salah satu sisi maka ikatan kovalen yang terbentuk adalah non polar Jadi ccl4 kurang tepat ya kesimpulannya pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah HF dan ch3cl yaitu yang di terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya