Video solusi : Sebanyak 200 mL. larutan natrium hidroksida 0,2 M dicampur dengan 300 mL larutan HCOOH (Ka=0,4 x 10^(-4)) membentuk larutan penyangga dengan pH=5-log 3. Hitung kemolaran larutan asam format.

Halo keren di sini ada soal diketahui ada natrium hidroksida atau NaOH dengan volume 200 ml dan konsentrasinya 0,2 molar kemudian dicampur dengan HCL dengan volume 300 ml dan ka 0,4 kali 10 pangkat min 4 atau 4 kali 1 pangkat min 5 kemudian ternyata campuran ini membentuk larutan penyangga dengan PH 5 Min log 3 ph-nya dibawah 7 ya. Jadi larutan penyangga yang bersifat asam yang ditanya kamu Laran atau konsentrasi asam format yaitu HCL untuk mengerjakan soal ini maka yang pertama kita harus diidentifikasi NaOH dan HCL Koh ini campuran yang komposisinya. Bagaimana perlu kita ingat bahwa NaOH itu adalah basa kuat NaOH adalah asam lemah ternyata campuran Ini menghasilkan larutan penyangga itu apa sih larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan nilai ph pada penambahan sedikit asam basa atau pengenceran tapi harus memenuhi syarat yaitu malper koefisien dari asam lemah nya harus lebih besar dari malper koefisien dari basa kuat artinya Apa artinya di sistem harus tersisa asam lemah nya dan basa kuat nya habis bereaksi ini akan kita jadikan modal untuk menentukan komposisi Akhirnya sekarang kita tulis dulu NaOH + HCL menjadi KCL + H2O pada kondisi mula-mula reaksi dan sisa perlu diingat bahwa mal adalah molaritas kali volumenya 5 ml NaOH 0,2 molar X 200 ml yaitu 40 mili mol HCL kita belum tahu konsentrasinya maka amalnya kita asumsikan X nah, lalu yang bereaksi berapa nih kita menggunakan patokan syarat tadi syaratnya itu kan tadi bagian yang kuat harus habis bereaksi dengan NaOH adalah basa kuat maka dia habis untuk membentuk larutan penyangga yang lain juga 40 mili mol karena koefisien nya sama-sama 13 dan Sinta terdapat sisa hcn asam lemah dan terbentuk garam HCL di mana didalamnya ada basa konjugasi Yaitu berarti di sini kita bisa mencari x nya ya dari mana dari rumus konsentrasi H plus karena ini adalah larutan penyangga asam konsentrasi H plus bisa kita dapatkan dari PH PH nya sudah diketahui PH Itu kan belok H plus berarti konsentrasi H + 3 kali 10 pangkat min 5 molar kemudian kita cari dulu Mall dari basa konjugasinya itu HCL di dalam HCL jika HCL begitupun dengan HCL karena sama-sama satu ini akan kita pakai untuk mencari x nya itu kan kakak adik Alim Al dari asam lemah per mol basa konjugasinya yaitu HCL kita tinggal masukkan datanya udah 3 kali 10 pangkat min 5 molar ka = 0,4 kali 1 pangkat min 4 X min 45 mol HCL 40 mili mol sehingga didapatkan Nilai x adalah 75 X ini adalah awal dari HCL Oh ya karena ditanya konsentrasinya jadi kita bisa hubungkan dengan x ini atau malnya konsentrasi itu adalah morfologi jadi konsentrasi hanya 70 mm volumenya 300 ml hasilnya 0,233 molar adalah kemolaran dari larutan asam format sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya