Video solusi : Untuk reaksi A+B -> C diperoleh data sebagai berikut: Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali dan konsentrasi B tetap laju reaksi menjadi dua kali, Jika konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikan dua kali laju reaksi menjadi empat kali, Maka orde reaksinya adalah .... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

Halo aku pengen di sini ada soal diketahui terdapat dua keadaan keadaan pertama konsentrasi a. Dalam reaksi ini dinaikkan dua kali semula dan konsentrasi B tetap maka laju reaksinya menjadi 2 kali kemudian kondisi kedua konsentrasi a dibuat tetap konsentrasi a dinaikkan 2 kali dan laju reaksinya meningkat menjadi 4 kalinya yang ditanya berapa sih orde reaksinya untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan konsep dari hukum laju reaksi yaitu laju reaksi sama dengan tetapan laju reaksinya kali konsentrasi reaktan pangkat order disini A dan B kita masukkan berarti v = k * konsentrasi a ^ x * y ^ y x dan y ini merupakan orde yang masing-masing sehingga orde reaksinya adalah x + y. Bagaimana cara kita mencari orde reaksinya kita bisa membandingkan data? percobaan nya masing-masing disini pada kondisi pertama maupun kondisi kedua kita ke kondisi pertama dulu perbandingan persamaan keduanya adalah seperti ini itu tetapan laju reaksi yang nilainya sama bisa kita coret begitupun untuk konsentrasi B kedua yang sama dengan B Pertama karena dibuat tetap sehingga tersisa V2 di kondisi pertama adalah 2 kali V1 Pro V1 = konsentrasi a kedua adalah dua kali konsentrasi a pertama konsentrasi a pertama ^ X sehingga 2 = 2 ^ x sehingga dari sini kita bisa mendapatkan yaitu order a adalah 1 kalau kita bandingkan persamaan di kondisi kedua nilainya sama bisa kita coret begitupun konsentrasi yang dibuat tersisa 2 per 4 kali 1 per 1 = konsentrasi B kedua adalah dua kali konsentrasi B pertama pada konsentrasi B Pertama ^ y Berarti 4 = y maka y yaitu orde b adalah 2 sehingga dari sini dapat kita simpulkan orde reaksinya adalah x + y yaitu tinja jadi jawaban yang tepat adalah yang c. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya