Video solusi : Lengkapi tabel berikut ini:
Bilangan Kuantum Utama (n) menyatakan kulit Bilangan Kuantum Azimuth (l) menyatakan subkulit Bilangan Kuantum Magnetik (m) menyatakan orbital Bilangan Kuantum Spin (s) membatasi jumlah elektron dalam setiap orbital, maksimal 2
n = 1 (Kulit K) l = 0 (Subkulit s) m = 0 s = +1/2, -1/2
n = 2 (Kulit ...) l = 0 (subkulit s) m = ... s = ...
l = 1 (subkulit p) m = -1, 0, +1 s = ...
n = 3 (Kulit ...) l = ... (subkulit ...) m = ... s = ...
l = ... (subkulit ...) m = ... s = ...
l = ... (subkulit ...) m = ... s = ...
n = 4 (Kulit ...) l = ... (subkulit ...) m = ... s = ...
l = ... (subkulit ...) m = ... s = ...
l = ... (subkulit ...) m = ... s = ...
l = ... (subkulit ...) m = ... s = ...