Video solusi : Pada temperatur 273 C, gas brom dapat bereaksi dengan nitrogen monoksida menurut persamaan reaksi: 2NO(g)+Br2(g)-->2NOBr(g) Data hasil eksperimen dari reaksi itu adalah sebagai berikut:Percobaan NO(mol L^-1) Br2 mol L^-1 (mol L^-1 s^-1) Laju reaksi(mol L^-1 s^-1) 2 1 0,1 0,05 6 2 0,1 0,10 12 3 0,1 0,20 24 5 0,2 0,05 24 Tentukan: a. Orde reaksi terhadap NO b. Orde reaksi terhadap Br2 c. Orde reaksi total d. Persamaan laju reaksinya e. Tetapan laju reaksi (k)

Hai kompres pada soal ini terdapat reaksi 2 gas no bereaksi dengan gas br2 menghasilkan 2 gas no2 yang mana diberikan tabel Percobaan 1 hingga 5 dengan variasi konsentrasi mula-mula serta laju reaksi yang dihasilkan dari dayakan pada soal a orde reaksi terhadap a 0 B terhadap b 2 C reaksi total D persamaan laju reaksinya dan tetapan laju reaksi untuk menjawab soal ini kita buat terlebih dahulu persamaan laju reaksinya yang mana rumus persamaan laju reaksi yaitu v = k * konsentrasi reaktan pangkat orde reaksinya sehingga persamaan laju reaksi pada soal ini dapat dinyatakan dengan k kali konsentrasi a ^ x * cos a interaksi b 2 ^ Y yang mana X dan Y adalah masing-masing reaktan mencari orde reaksi gas no kita dapat menggunakan perbandingan Data percobaan dari karena terdapat dua variabel yang tidak diketahui maka untuk mencari order gas no kita cari data percobaan dengan konsentrasi br2 yang sama perbandingan dapat disederhanakan menjadi satu variabel yang salah satunya kita bisa menggunakan data Percobaan 1 dan 4 hingga 1% 4 = k konsentrasi no pada data percobaan pertama ^ X * konsentrasi b. 2 pada data percobaan pertama ^ y x konsentrasi pada data percobaan ke-4 ^ x * cos a nasi b 2 pada data percobaan keempat ^ y dan didapatkan 6 per 24 = k * 0,1 ^ X * 0,05 ^ y * 0,2 ^ X * 0,05 ^ y kemudian kau bisa dicoret dan 0,05 ^ y juga bisa dicoret dan mendapatkan seperempat sama dengan setengah pangkat x sehingga x = 2 maka orde reaksi terhadap gas no yaitu 2 kemudian mencari orde reaksi gas br2, maka kita cari Dua data percobaan dengan konsentrasi gas no yang sama salah satunya kita bisa gunakan data Percobaan 1 dan 2 sehingga V1 V2 = k * konsentrasi no pada data percobaan nama ^ X * konsentrasi br2 pada data percobaan pertama ^ y per X konsentrasi no2 pada percobaan kedua ^ X * konsentrasi br2 pada percobaan kedua ^ y 6 per 12 = k * 0,1 ^ X * 0,05 ^ y * 0,1 ^ X * 0,1 ^ y Kemudian kami bisa kita coret dan 0,1 ^ X juga bisa kita coret sehingga didapatkan setengah = setengah a ^ y maka nilai y = 1 dan jawaban untuk orde reaksi terhadap br2 yaitu 1 Untuk mencari orde reaksi total maka kita jumlahkan orde masing-masing reaktan yaitu 2 + 1 = 3 dan jawaban untuk orde reaksi total yaitu 3. Kemudian karena sudah didapatkan nilai x dan y nya maka persamaan laju reaksinya menjadi v = k * konsentrasi n o ^ 2 kali konsentrasi br2 ^ 1. Selanjutnya untuk mencari tetapan laju reaksi maka kita dapat menggunakan salah satu data dari kelima percobaan yang mana pada pembahasan kali Ini menggunakan data percobaan ke-1 kemudian kita masukkan nilai angka-angkanya ke dalam persamaan laju reaksinya sehingga digambarkan 6 = k * 0,1 ^ 2 * 0,05 ^ 1 dan mendapatkan nilai k yaitu Rp2.000 per molar kuadrat S maka nilai tetapan laju reaksinya yaitu Rp12.000 per molar kuadrat detik atau 12000 mol pangkat min 2 mi 10 sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal selanjutnya