Video solusi : Dari reaksi: 2A+B->A2B, diperoleh laju reaksi v=0,8[A][B]^2.Ke dalam wadah 4 L dimasukkan 4.8 mol zat A dan 3.2 mol zat B. Laju reaksi setelah 25% zat A bereaksi adalah...

Halo diberikan reaksi 2 a + b menghasilkan a 2B dan juga diberikan laju reaksi V = 0,8 kali konsentrasi a * cos a interaksi b dipangkatkan 2 kemudian kita diminta untuk menentukan laju reaksi setelah 25% zat a bereaksi di mana mula-mula ada 4,8 mol zat A dan 32 Mol gas dalam wadah 4 liter kita. Tuliskan persamaan laju reaksinya 2 a + b menghasilkan a 2 B karena ada yang bereaksi dan ada mula-mula kita. Tuliskan mula-mula bereaksi hanya kita masukkan mula-mula nya 4,8 mol A dan 3,2 mol B diinformasikan bahwa 25% zat a sudah bereaksi artinya 25% dari 4,8 kita Tuliskan 0,25 dikali 4,8 Kemudian untuk yang bereaksi pada B kita gunakan perbandingan koefisien B 1 dan Aku bisanya gua kita Tuliskan 1 per 2 dikali 0,25 dikali 4,8 itu juga untuk a 2 B kita gunakan perbandingan koefisien untuk menentukan nilainya yaitu 1 per 2 dikali 0,25 dikali 4,8 untuk menjadi sisanya kita kurangkan mula-mula dan bereaksi sehingga didapatkan sisa dari adalah 3,6 mol b adalah 2,6 mol dan A2 b adalah 0,6 mol berikutnya kita cari konsentrasi yaitu mol dibagi dengan volume untuk a awalnya adalah 3,6 dan volumenya 4 liter sehingga konsentrasinya 3,6 / 4 = 0,9 molar untuk yang B adalah 2,6 volumenya adalah 4 liter sehingga 2,6 dibagi 4 = 0,65 molar kita substitusikan ke dalam persamaan laju reaksinya mana V = 0,8 dikali konsentrasi a dikali konsentrasi b dipangkatkan 2 V = 0,8 hanya 0,9 bilangan 0,65 dipangkatkan 2 jadi kita kalikan sehingga diperoleh lajunya adalah 0,304 buah molar per sekon tidak ada jawaban yang benar. Terima kasih sampai jumpa pada soal selanjutnya.