Video solusi : Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 6NO(g) + 4NH2(g) <=> 5N2(g) + 6H2O(g) delta H = -x kJ Kesetimbangan akan bergeser ke kiri jika...

Halo Fans kali ini kita akan membahas soal tentang kesetimbangan kimia diketahui reaksi kesetimbangan 60 + 4 NH3 berubah menjadi 5 n 2 dan 6 H2O dengan nilai delta H = minus X kilo joule yang ditanyakan adalah dari perlakuan a b c d dan e. Manakah yang akan menggeser kesetimbangan ke kiri atau ke arah reaktan untuk mengetahui manakah perlakuan yang akan menggeser kesetimbangan ke kiri kita perlu mengingat kembali asas Le chatelier menurut asas Le chatelier jika dalam suatu sistem kesetimbangan ditambahkan suatu aksi maka sistem akan berubah sedemikian rupa sehingga pengaruh aksi itu kecil atau sistem di sini akan cenderung mempertahankan keseimbangannya apa?ditambahkan aksi dengan menggeser arah kesetimbangan nya yang disini ada beberapa perlakuan akan menggeser arah kesetimbangan yang pertama adalah apabila konsentrasi dari reaktan ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan atau ke arah produk lalu Sebaliknya apabila konsentrasi dari produk yang ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri atau ke arah reaktan lalu apabila volume yang ditingkatkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah partikel atau koefisiennya ini besar lalu apabila tekanan yang diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang jumlah partikel koefisien ini kecil dan sebaliknya lalu yang kelima disini apabila suhunya ditingkatkan makatimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm dan apabila suhunya yang diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm spesi yang mempengaruhi reaksi kesetimbangan ini adalah spesi yang fasenya adalah gas dan juga aku ya sementara fase Solid dan Liquid di sini tidak mempengaruhi reaksi kesetimbangan karena pada reaksi kesetimbangan tersebut dianggap bahwa konsentrasinya ini tetap lalu selanjutnya kita lihat disini perlakuan yang diberikan yang pertama adalah menambahkan NU disini Enno berada pada posisi ayakan sehingga apabila kita tingkatkan no maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan atau ke arah produk lalu yang B kita tambahkan NH33 pun di sini berada pada posisi reaktan sehingga apabila kita tingkatkan NH3 Nya maka kesetimbangan akan bergeser ke arah kanan atau ke arah produk lalu kita turunkan suhunya untuk mengetahui pengaruh perubahan suhu pada reaksi kesetimbangan kita lihat nilai delta h nya disini dan disini delta H = min 6 kilo joule sehingga reaksi ke kanan merupakan reaksi eksoterm sebaliknya reaksi ke kiri adalah reaksi endoterm atau nilai delta h nya positif Kak reaksi ke kanan ini adalah reaksi eksoterm dan apabila kita turunkan suhunya maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm, maka pada reaksi ini Apabila kita turunkan suhunya maka kesetimbangan akan bergeser ke kananselanjutnya memperbesar volume Kita tentukan terlebih dahulu jumlah partikel atau koefisien dari reaktan dan juga produk dari sini ke terlihat pada bagian reaktan jumlah koefisiennya sebesar 10 atau artinya ada 10 partikel sementara pada bagian produk jumlah koefisiennya ada 11 atau artinya adalah 11 partikel disini apabila volumenya diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah tiang jumlah partikel atau koefisiennya besar Nah karena pada reaksi ini yang jumlah partikelnya ini besar adalah reaksi ke kanan maka apabila kita tingkatkan aku kita perbesar volume Nya maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan atau ke arah produk yang lalu yang di sini tekanannya diperbesar berdasarkan asas Le chatelier apabilatekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah partikel atau koefisien yang kecil pada reaksi ini yang jumlah partikelnya kecil adalah reaksi ke kiri atau reaksi ke arah reaktan sehingga apabila kita tingkatkan tekanannya maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri Nah jadi dari perlakuan abcd yang akan menggeser kesetimbangan ke arah kiri adalah perlakuan yang itu tekanannya diperbesar sampai jumpa di soal selanjutnya