Video solusi : Sebanyak 10 mL HCl 0,04 M dititrasi dengan 25 mL NaOH . Tentukan:a. pH masing masing larutan sebelum titrasi,b. pH larutan setelah titrasi, danc. grafik titrasi.

Halo kofein Di sini ada pertanyaan sebanyak 10 ml HCL 0,04 molar dititrasi dengan 25 ML NaOH yang yaitu pH masing-masing larutan sebelum titrasi kemudian pH larutan setelah titrasi kemudian grafik titrasi nya bisa kita tulis yang diketahui yaitu HCL HCL ini merupakan zat yang dititrasi kemudian diketahui volumenya kita tulis p a 10 ml kemudian konsentrasinya kita tulis di sini ma yaitu 0,04 molar kemudian dititrasi dengan NaOH berarti NaOH ini sebagai zat penitrasi nya kemudian diketahui volumenya kita tulis PB 25 MLkita lihat pada pertanyaan a yang ditanya itu pH masing-masing larutan sebelum titrasi HCL bisa kita cari yang nilai ph-nya yaitu dengan rumus konsentrasi H plus karena HCL itu asam kuat maka rumus konsentrasi H plus sama dengan valensi asam kita tulis na dikali polaritas asam na sama dengan valensi asam itu merupakan jumlah ion H plus nya kita lihat disini HCL HCL di situ hapusnya ada 1 ya Sehingga nanya 1 dikali molaritas asam Nya 0,04 sehingga diperoleh konsentrasi H + 0,04 molar kemudian bisa kita cari nilai ph nya dengan rumus Min log konsentrasi H + = min log 0,044 kali 10 pangkat min 2 sama denganingat sifat Logaritma pemangkatan pangkatnya dikali dengan koefisiennya sehingga min 2 x min 1 positif 2 kemudian sifat Logaritma perkalian itu jadi penjumlahan 3 ditambah min clo4 kita tulis di sini Min log 4 Kemudian untuk mencari nilai ph pada NaOH kita harus tahu dulu nilai molaritas dari hanya untuk mencari molaritas dari NAOH itu bisa dilihat dari titik ekuivalen nya karena pada titik ekivalen ini zat penitrasi itu sama dengan zat yang dititrasi artinya Mal pada NaOH itu = mol pada HCL sehingga untuk mencari molalitas NaOH kita gunakan rumus volume asam kali molaritas asam kali valensi asam sama dengan volume basa kali molaritas basa kali valensi basa kemudian volume asamnya 10 molarasam nya 0,04 kali Valencia sampai di situ satu ya karena ion H plus nya ada 1 pada HCL = volume bahasanya 25 mm dikali molaritas basa yang mau dicari di kali valensi basa yaitu jumlah ion OH Amin nya NaOH itu oh Amin ada 1 ya Sehingga valensi bahasanya 1 kemudian molaritas bahasanya itu diperoleh 0,016 molar kemudian bisa kita cari nilai konsentrasi oh Amin sama dengan valensi basa n b dikali molaritas basa valensi bahasanya 1 molaritas bahasanya 0,016, maka konsentrasi oh Amin 0,016 molar kemudian po H = min log konsentrasi oh Amin = Min log 0,016 + 1kali 10 pangkat min 2 sama dengan ingat sifat pemangkatan Logaritma itu pangkatnya dikali dengan koefisiennya sehingga min 2 dikali min 1 positif 2 kemudian sifat Logaritma perkalian itu jadi penjumlahan ini di sini diperoleh Min log 1,6 kemudian nilai ph = X dikurang po H = ingat nilai p k w itu = 14 dikurangi ph-nya 2 min log 1,6 = 14 dikurangi 2 itu 12 kemudian min dikali min itu jadi positif log 1,6 kemudian yang B pH larutan setelah titrasi pH larutan setelah titrasi bisa kita lihat dari Mal hasil reaksinya singgah di sini bisa kita rasakan dulu kemudian kita tulis di sini mol mula-mula reaksi dan mol sisa mol mula-mula pada HCL1 molaritas dikali volume tinggal di sini 0,04 kali volumenya 10 ml air sehingga diperoleh 0,4 satuannya yaitu milimol karena tadi volume yang dipakai satuannya masih ml kemudian pada NaOH tadi moralitasnya itu 0,016 kali volumenya 25 hingga diperoleh 0,4 satuannya minimal Kemudian mula-mula pada NaCl itu tidak diketahui pada H2O tidak diketahui kemudian Mol yang bereaksi yaitu delete yang terkecil di sini nilai moralnya sama-sama 0,4 ya. Sehingga mal yang bereaksi pada HCL itu 0,4 pada NaOH itu 0,4 pada NaCl 0,4 pada H2O 0,4 kemudian mau sisa pada HCL yaitu 0 0 koma 4 dikurangi 0,4 pada NaOH itu juga sama nol pada NaCl0,4 pada H2O 0,4 kemudian bisa kita lihat disini hasilnya yaitu habis bereaksi pada HCl dan NaOH 9 diperoleh garam NaCl naga ramein itu berasal dari asam kuat dan basa kuat ya Sehingga disini pH yang diperoleh itu = 7 karena itu berasal dari asam kuat dan basa kuat yang bersifat netral kemudian yang untuk grafik titrasi nya pada sumbu x di sini volume dari NAOH nya Kemudian pada sumbu y ini merupakan nilai ph nya Kemudian untuk kurva titrasi nya bisa kita lihat di sini zat yang dititrasi yaitu asam kuat nya itu memiliki nilai ph 2 min log 2 ini segalanya di sini ya 2 min log 2 kemudian setelah ditambah NaOH sedikit demi sedikit itu mengalami kenaikan dan padacuma 25 ML itu terjadi titik ekuivalen pada pH 7 kemudian PH mengalami peningkatan seiring bertambahnya enak. Oh jadi seperti itu grafiknya sampai jumpa di soal selanjutnya