Video solusi : Unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2Cr2O7 adalah... A. KMnO4 D. MnO B. K2 MnO4 E. MnO2 C. MnSO4

Haiko fans di dalam soal ditanyakan unsur mangan yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan krom dalam K2 cr2 o7 adalah yang pertama adalah kita menentukan nilai bilangan oksidasi dari krom yang ada pada senyawa K2 cr2 o7 terlebih dahulu di dalam aturan biloks dikatakan bahwa jumlah biloks unsur unsur yang membentuk senyawa adalah sama dengan nol untuk poin yang ketiga maka di sini jumlah biloks unsur-unsur yang ada pada senyawa K2 cr2 o7 adalah sama dengan nol selanjutnya di dalam aturan biloks dikatakan bahwa pada poin keempat untuk golongan 1A nilai biloks nya adalah + 1 sehingga untuk unsur K yang ada di dalam senyawa K2 cr2 o7 ini nilai biloks nya adalah + 1 ya. Selanjutnya unsur Kak ini memiliki indeks 2 makabiloks dikalikan dengan indeks jadinya + 1 dikalikan dengan 2 selanjutnya untuk biloks dari CR atau krom ini yang akan kita cari maka kita simpulkan dengan selanjutnya krom ini memiliki indeks 2 maka x nya dikalikan dengan 2 selanjutnya di dalam aturan biloks nomor 7 dikatakan bahwa bilangan oksidasi untuk oksigen secara umum adalah min 2 maka untuk senyawa umum seperti K2 cr2 o7 ini nilai biloks oksigen nya juga = min 2 indeks dari Oh yang ada di K2 cr2 o7 ini adalah 7 maka biloksnya min 2 dikalikan dengan 7 selanjutnya bila dihitung hasilnya ada + 2 + 2 x min 14 sama dengan nol maka 2 x = + 12 maka didapat nilai x nya adalah + 6 jadi biloksDalam K2 cr2 o7 adalah + 6 ya. Nah sekarang kita cari pada option a hingga e yang memiliki nilai bilangan oksidasi MN nya adalah + 6 yaitu sama dengan bilangan oksidasi CR yang ada pada K2 cr2 o7 senyawa yang pertama adalah kmno4 berlaku lagi untuk poin yang ketiga di mana jumlah biloks unsur yang membentuk senyawa adalah sama dengan nol maka di sini senyawa kmno4. Jumlah dari bila unsurnya adalah sama dengan nol lanjutnya berlaku lagi untuk poin yang ke-4 di mana unsur K adalah golongan 1A maka nilai biloks nya adalah + 1. Selanjutnya biloks dari MN ini adalah biloks yang akan kita cari maka kita disimbolkan dengan nilai x selanjutnya untuk biloks dari oksigen kita gunakan lagi untuk poin yang ke-7 secara umum adalah nilai biloks H min 2 maka disini bilaLihat unsur O di dalam kmno4 ini memiliki indeks adalah 4 maka biloksnya tadi min 2 dikalikan dengan induknya yaitu 4, maka bila dihitung didapatkan nilai x atau bilangan oksidasi dari MN adalah + 7 selanjutnya untuk yang B terdapat senyawa K2 mno4. Nah disini untuk menentukan bilangan oksidasi dari mangan nya sama dengan seperti yang ayah aturan biloks nya masih sama digunakan poin ke-3 ke-4 dan ke-7 yang membedakan dengan senyawa adalah indeks dari unsur K yang ada di K2 mno4, maka bilangan oksidasi mangan untuk senyawa b adalah + 6 lanjutnya untuk yang c terdapat senyawa mnso4 bila diamati so4 ini adalah suatu ion poliatomik yang memiliki muatan min 2 maka untuk jumlah biloksAtom dalam ion so4 2min ini berlaku aturan biloks nomor dua di sini muat jumlah biloks adalah sama dengan muatannya maka untuk so4 2min di sini muatannya adalah min 2 jadi jumlah biloks atom dari S dan o adalah min 2 kemudian berlaku juga untuk aturan biloks nomor tiga jumlah biloks unsur membentuk senyawa maka disini untuk senyawa mnso4. Jumlah biloks unsur nya adalah sama dengan nol selanjutnya bilangan oksidasi dari Mang adalah yang akan kita cari maka kita simpulkan dengan x maka disini nilai x yang didapat adalah + 2 inilah bilangan oksidasi mangan pada senyawa mnso4 selanjut nya untuk yang di ini ada senyawa mno untuk menentukan biloks dari MN pada senyawa MN O ini berlaku poin yang ketiga di mana jumlah biloks unsurMembentuk senyawa adalah sama dengan nol maka di sini jumlah biloks dari MN dan O ini sama dengan nol selanjutnya untuk bilangan oksidasi mangan pada M N O ini kita simpulkan dengan x yang akan kita cari Kemudian untuk bilangan oksidasi dari oksigen ini berlaku aturan biloks nomor 7 di mana secara umum senyawanya memiliki biloks nya adalah min 2 maka di sini X + min 2 sama dengan nol maka nilai x nya adalah = + 2na ini adalah nilai biloks mangan untuk senyawa mno selanjutnya untuk yange terdapat senyawa mno2 untuk menghitung nilai biloks MN pada senyawa mno2 ini sama dengan aturan biloks yang ada pada senyawa deya yaitu aturan biloks pada poin ke-3 dan poin ke-7 yang membedakan hanyalah indeks dari unsur yang ada di senyawa mno2.Sehingga biloks min 2 nya perlu dikalikan dengan 2 terlebih dahulu jadi X + min 2 dikalikan dengan 2 sama dengan nol maka bila hitung bilangan oksidasi mangan yang didapat pada senyawa mno2 adalah + 4. Bila kalian amati pada option a hingga yang memiliki bilangan oksidasi mangan nya adalah + 6 = bilangan oksidasinya CR yaitu + 6 adalah K2 so4 jadi jawaban untuk soal ini adalah yang B sudah selesai sampai bertemu di soal berikutnya