Video solusi : Sebanyak 4 liter gas pentana dibakar sempurna menurut reaksi berikut. C5H12 (g) + 8O2 (g) -> 5CO2 (g) + 6H2O (g) Jika reaksi berlangsung pada keadaan 1 liter gas N2 mempunyai massa 1,4 gram, jumlah molekul gas CO2 yang dihasilkan adalah ... (Ar N = 14, C = 12, dan O = 16, serta L = 6,02 x 10^23)

halo, fans di sini kita akan mencari jumlah molekul gas CO2 yang dihasilkan pada pembakaran gas metana yang berlangsung pada keadaan yang sama dengan gas yang diketahui disini sehingga diketahui bahwa volume dari gas pentana adalah 4 liter kemudian dan volume dari gas N2 adalah 1 liter kemudian massa dari N2 adalah 1,4 gram di sini pertama-tama kita akan mencari mol dari pentana dengan hukum gay lussac yaitu pada keadaan pada suhu dan tekanan tetap maka Perbandingan volume sama dengan perbandingan mol cari terlebih dahulu Mall dari gas N2 Mall =Mas Akbar Mr dimana massanya adalah 1,4 gram kemudian mr-nya n 2 n r n adalah 14 n 2 sehingga hanya adalah 28 = 0,05 mol lalu kita cari dengan perbandingan mol sama dengan volume di mana arti dari c5h 12 per volume dari c5h 12 = mol dari N2 volume dari 2 mol dari c5h 12 jarivolume dari c5h 12 adalah 4 l per mol dari N2 adalah 0,05 mol dan volume dari N2 adalah 1 liter sehingga ke dapatkan mol dari C5 h12 adalah 0,2 mol kemudian karena kita sudah mendapatkan C5 h12 dapat mencari mol dari CO2 dengan perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien sehingga dapat mol dari CO2 adalah 5 per 1 kali 0,2sama dengan 1 mol lalu untuk menentukan jumlah molekulnya kita gunakan rumus n jumlah molekul = mol dikali bilangan avogadro yaitu 6,02 * 10 ^ 23 sehingga 1 dikali 6,02 dikali 10 pangkat 23 adalah 6,02 * 10 ^ 23molekul jadi jumlah molekul gas CO2 yang dihasilkan adalah 6,02 * 10 ^ 23 molekul sampai di pertanyaan berikutnya