Video solusi : Hitunglah pH larutan berikut! a. Larutan 0,3 M HCl b. 300 mL larutan KOH 0,1 M c. 9,8 gram H_(2) SO_(4) dalam 2 liter larutan

ecoprint soal dikatakan hitunglah pH larutan berikut a larutan 0,3 m HCL B 300 ml larutan KOH 0,1 m c 9,8 gram H2 so4 dalam 2 l larutan yang bisa kita gunakan untuk menentukan Ph yaitu untuk a sampai H = min log konsentrasi H positif dan untuk bahasa itu nanti PH = 14 Min P = Min log 2 sentrasi Oh A negatif dalam penentuan pH nanti perlu kita tentukan dulu rumus H positif untuk asam dan rumus Oh negatif untuk basa larutan 0,3 m HCL langkah pertama yang harus dilakukan adalah menentukan dulu HCL ini tergolong asam atau basa dengan cara dengan reaksi ionisasinya gimana HCL jika diinisiasi menjadi H positif ditambah CL negatif terbentuknya positivis ini menunjukkan bahwa HCL tergolong ke dalam asam dan untuk mengetahui rumus apa yang kita gunakan harus kita ketahui dulu masih tergolong ke dalam asam kuat atau asam lemah daftar senyawa asam kuat berikut diantaranya HCL hno3 H2 so4 hclo3 dan hclo4 dikarenakan HCL terdapat di sini maka HCL tergolong ke dalam kelompok asam kuat yaitu m dikalikan dengan keterangannya untuk ML konsentrasi larutan dan nilai jumlah ion H positif yang bisa kita lihat dari reaksi ionisasinya positifnya sebanyak 1 makanan yang akan kita dapatkan maka tinggal kita masukkan lagi menghitung luas = 3 kali 10 pangkat negatif 1 dikali 1 didapatkanlah nilai hapus TV kali 10 pangkat negatif 1 M selanjutnya dalam penentuan pH Nanti bisa kita gunakan asumsi jika H + = B * 10 ^ negatif n makanan tipe N Min log b artinya nanti Min log 3 kali 10 pangkat negatif 1 didapatkan hpht dari HCL adalah 1 Min log 3 selanjutnya yang B 3 liter larutan 1 M HCL tentukan dulu kawan tergolong ke dalam asam atau basa reaksi ionisasinya 3 + + Oh negatif negatif menunjukkan bahwa ke Oh a tergolong ke dalam senyawa basa selanjutnya ditentukan dahulu kawasan tergolong ke dalam basa Kuat atau basa senyawa basa kuat berikut HCL NaOH NaOH Koh a r b a c a mgoh2 kali caoh2 kali sroh2 K dan b 2 kali C ikan makan di sini tergolong ke dalam kelompok basa kuat rumus untuk menghitung konsentrasi Oh negatif dari basa kuat yaitu m dikalikan dengan keterangannya konsentrasi dan jumlah ion OH negatif yang mana jumlah ion OH negatif ini bisa kita lihat dari reaksi ionisasinya jumlah neutronnya sebanyak 1 maka nanti mulainya adalah = 1 + semua data kita dapatkan jika kita memasukkan rumus konsentrasi Oh negatif = m ka 10 pangkat negatif 1 dikali 1 didapatkan anti 10 pangkat negatif 1 M kemudian kita tentukan dulu PH nya dengan menggunakan asumsi jika konsentrasi Oh negatif B * 10 maka PH nanti n Min log b artinya nanti Min log 10 pangkat negatif 1 didapatkan b = 1 maka jika kita ingin menghitung PH basa yaitu menggunakan rumus 14 Min 13 dikurang 1 maka PH adalah 13 dan yang terakhir yaitu 9,8 gram lompat dalam 2 l larutan jika kita identifikasi H2 so4 ini tergolong dalam senyawa asam karena terbentuknya positif dan kita kita ingat kembali berdasarkan daftar asam kuat tergolong ke dalam asam kuat maka rumus yang bisa kita gunakan adalah konsentrasi a positif = M dikalikan dengan n dengan keterangan adalah konsentrasi larutan yang belum diketahui datanya tidak bisa kita cari adik-adik dan nilai jumlah ion H positif yang bisa kita lihat dari reaksi kita perhatikan di sini jumlah positifnya adalah 2 maka nilai n untuk 14 = 2 dan dalam penentuan konsentrasi Nanti bisa kita gunakan data yang diketahui itu nanti menggunakan rumus M = G air di kaki seribu yang mana keterangannya adalah massa zat terlarut v adalah volume larutan adalah masa Mana emangnya perlu kita hitung terlebih dahulu menggunakan data berikut didapatkan nanti ML H2 so4 adalah 98. Jika kita masuk dalam perhitungan didapatkan nanti konsentrasinya adalah 0,05 m. Jika semua data kita dapatkan tinggal kita masukkan ke rumus konsentrasi a positif nanti 5 kali 10 pangkat negatif 2 dikali 2 didapatkanlah 10 pangkat negatif 1 m dalam penentuan pH nya nanti kita gunakan asumsi Jika A + B * 10 ^ negatif n maka PH = 3 PH = 1 dan jawabannya sampai ketemu lagi ke soal berikutnya