Video solusi : Diketahui nomor atom unsur A=3; B=4, C=11, D=12, E=9, dan F=17. Ikatan paling ionik dapat terbentuk antara.... A. A dengan E D. C dengan E B. A dengan F E. C dengan F C. B dengan F

Haikal friend pada soal ini diketahui nomor atom unsur a adalah 3 b 4 C 11 D 12 9 dan f 17 ikatan paling ionik dapat terbentuk antara atom yang mana dan yang mana Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk karena adanya serah terima elektron yang terjadi antara logam yaitu golongan 1A na k RB CS 2A B MgCl2 c na3 a dan transisi dengan non logam umumnya golongan 5a 6a 7A semakin jauh perbedaan keelektronegatifan atau kemampuan menangkap elektron maka akan semakin ionik kita akan menentukan konfigurasi dari atom-atom ini menurut aturan aufbau dimana pengisian orbital dimulai dari tingkat energi rendah lalu ke tingkat energi yang tinggi orbital S berisi Maximum 26 elektron dan 10 elektron dan 14 elektron jadi pengisian elektron dimulai dari 1S 2s 2P 3S 3P 4S 3D dan seterusnya di mana elektron valensi atau elektron di kulit terluar jika berada di subkulit F dengan jumlah elektron valensi satu periodenya adalah kulit terbesarnya adalah 1 A Jika jumlah elektron valensinya 2 golongannya 2 a jika elektron valensinya berada di subkulit s dan P jumlah elektron valensinya 3 periodenya adalah di kulit terbesar golongannya 3 a. Jika 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 a jika elektron valensinya berada di subkulit-subkulit terakhir dan kulit sebelumnya subkulit D jumlah elektron valensinya 3 periodenya adalah kulit terbesar golongan 3. Jika jumlah elektron valensinya 4 4 b 5 5 B6 B7 B8 atau 9 atau 10 8 B 11 1 B12 2B Jika elektron valensinya berada di kulit terakhir subkulit s dan 2 kulit sebelumnya subkulit F jika periodenya 6 yaitu kulit terakhirnya 6 golongannya adalah lantanida dan jika periodenya adalah 7 yaitu kulit terakhirnya adalah 7 maka golongannya adalah aktinida untuk a ini konfigurasi elektronnya adalah 1 S2 2 S2 tu golongannya adalah 1. A ini termasuk kedalam logam periode kedua Kemudian untuk e 1 s22 s22 Prima gua kan 7A yang merupakan nonlogam periodenya periode 2 untuk yang seperti tadi kemudian F konfigurasi elektronnya adalah 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 3 p 5 dia berada di golongan 7A yang termasuk kedalam non logam periode ketiga untuk yang c konfigurasi elektronnya adalah 1 S2 2 S2 yang merupakan golongan 2A yang termasuk kedalam logam periode kedua kemudian F konfigurasinya seperti yang tadi termasuk ke dalam golongan 7A non logam periode ke-3 Kemudian untuk c ini konfigurasi elektronnya 1 s22 s22 p63 S1 jadi merupakan golongan 1A termasuk ke dalam unsur logam periode ketiga kemudian konfigurasinya seperti tadi Kemudian untuk yang eh adalah c&f konfigurasinya seperti ini perbedaan keelektronegatifan paling besar atau ikatan yang paling ionik jika atom logam memiliki keelektronegatifan yang paling rendah dan atom non logam memiliki keelektronegatifan yang paling tinggi kelektronegatifan dalam sistem periodik semakin keatas semakin besar dan semakin ke kanan semakin besar sampai golongan 7A kelektronegatifan atom logam jika kita Gambarkan akan seperti ini di mana makin ke atas makin besar dan makin ke kanan makin besar sehingga Elektronegatifan atom logam yang paling rendah adalah unsur C Kemudian untuk keelektronegatifan atom nonlogam disini ada golongan 7A periode 2 dan periode 3 makin ke atas makin besar makin ke kanan makin besar jadi keelektronegatifan atom nonlogam yang paling tinggi adalah unsur e. Jadi jawaban untuk soal ini adalah yang D ikatan paling ionik dapat terbentuk antara C dengan e-toll berikutnya