Video solusi : Salin dan setarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa! ClO^(-)+I^(-) -> Cl^(-)+I_(2)

Halo kapten di sore ini kita akan menyalin dan menyetarakan persamaan ion berikut dengan cara setengah reaksi dan cara perubahan bilangan oksidasi dalam suasana basa reaksi redoks reduksi oksidasi merupakan reaksi kimia yang melibatkan perubahan biloks atom atom yang terlibat di dalamnya biloks adalah muatan atau Kemampuan suatu atom ikatan kimia yang menghasilkan distribusi elektron karena perbedaan keelektronegatifan antara atom dalam pembentukan senyawa untuk reaksi reduksi ditandai dengan penurunan biloks untuk reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan biloks di sini ada beberapa aturan biloks yang perlu kita ketahui yang pertama di lock untuk bebas bernilai nol yang kedua jumlah biloks atom dalam ion sama dengan muatannya Yang ke-6 maaf yang ke-7 biloks oksigen umumnya bernilai minus 2. Nah disini kita ketahui reaksinya seperti berikut mencari tahu beberapa nilai biloks nya masing-masing dan kita akan Mengidentifikasi jenis ini manakah yang mengalami perubahan biloks untuk ion CL Min sini kita ketahui jumlah biloks atom dalam ion sama dengan muatannya kita jumlahkan semua biloks CL ditambah oksigen sama dengan muatannya minus 1 untuk oksigen biloks C minus 2 jadi kita dapatkan biloks CL nya adalah kelas 1 dan disini kita masukkan nilainya biloks CL + 1 oksigen minus 2 untuk ini di sini ion biloks S = muatannya yaitu 1 Begitu juga dengan CL min min 1 untuk I2 adalah unsur bebas jadi biloksnya 0 Di sini terjadi perubahan biloks pada unsur CL dari + 1 menjadi minus 1 terjadi penurunan biloks kita sebut Reaksi reduksi kemudian unsur ini juga mengalami perubahan dari minus 1 menjadi 0 terjadi kenaikan biloks kitab Dioksidasi disini kita akan menyetarakan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi dalam suasana basa yang pertama kita mengidentifikasi substansi yang mengalami oksidasi dan reduksi tadi kita sudah lakukan Kemudian yang kedua kita akan menuliskan persamaan reaksi reduksi dan oksidasi dalam bentuk setengah reaksi jadi kita pisahkan disini Reaksi reduksi dan oksidasi nya untuk yang oksidasi MN menjadi I2 di sini Kemudian untuk yang reduksinya adalah CL Min menjadi CL min b. Kita akan menyerahkan semua atom selain atom o dan H untuk reaksi oksidasi di sebelah kiri memiliki satu atom ini di sebelah kanan memiliki dua atom jadi di sebelah kiri untuk mengoksidasi kita kalikan 2 Kemudian untuk yang reduksi disini memiliki satu atom CL kiri dan kanan sudah setara selanjutnya kita akan menyatakan atom o dengan Makan H2O untuk reaksi reduksi di sebelah kiri memiliki satu atom O jadi di sebelah kanan kita tambahkan satu molekul H2O jadi sama-sama memiliki satu atom kemudian selanjutnya kita akan menyetarakan atom H dengan menambahkan ion H plus karena tadi di sebelah kanan kita menambahkan satu molekul H2O di sebelah kanan sebelah kiri kita harus menambahkan dua ion H plus ya sama-sama memiliki dua atom a. Selanjutnya kita akan menetralisasi kan ion H plus dengan menambahkan ion OH Amin karena tadi di sebelah kiri kita menambahkan dua ion H plus jadi kita tambahkan dua ion OH Amin agar Netral selanjutnya kita akan menambahkan ion OH Amin dalam jumlah yang sama pada Sisi yang berlawanan karena tadi kita menambahkan dua ion OH Amin di sebelah kiri jadi di sebelah kanan kita tambahkan juga 2 ion OH Amin menyetarakan Jum muatannya untuk yang reaksi oksidasi di sebelah kiri memiliki muatan minus 2 sedangkan di sebelah kanan 03 di sebelah kanan kita tambahkan 2 elektron sama-sama muatannya 2 selanjutnya untuk reduksi di sebelah kiri di sini untuk yang 2 H + 2 ion OH Amin sudah Netral jadi total matanya minus 1 di sebelah kiri di sebelah kanan maka muatannya adalah minus 1 ditambah minus 2 minus 3 jadi di sebelah kiri kita tambahkan Dua elektron sama-sama - 3 muatannya selanjutnya kita akan menjumlahkan reaksi keduanya dan mengeliminasi elektronnya disini kita eliminasi elektronnya kita jumlahkan nah disini untuk yang di sebelah kiri terdapat 2 H + 2 ion OH Amin jadi total ada 2 molekul H2O di sebelah kanan ada 1 molekul H2O jadi kita coret ya jadi di sebelah kiri 2 H2O di sebelah kanan H2O tersisa Sebelah kiri satu molekul H2O kemudian disini kita pastikan bahwa reaksinya sudah setara 2 I Min disini memiliki 2 atom X kemudian 1 atom c. Kemudian 2 atom oksigen 2 atom H total muatan yang minus 3 begitu juga di sebelah kanan memiliki dua atom 1 atom CL kemudian dua atom o 2 atom H total adalah minus 3 reaksi yang sudah setara selanjutnya kita akan menyetarakan nya dengan metode perubahan biloks dalam suasana basa yang pertama kita akan menentukan atom-atom yang mengalami perubahan biloks dari kita sudah tahu ya ya itu adalah unsur CL dan unsur yg kemudian kita akan menyetarakan jumlah atom yang biloks yang berubah dengan menambahkan koefisien di sebelah kiri memiliki satu atom CL 10 kami di sebelah kanan satu atom CL 2 atom jadi di sebelah kiri kita akan kalikan 2 koefisien nya untuk ingin jadi sama-sama Di 1 atom CL 2 atom yg kemudian kita akan menghitung perubahan biloks nya disini kita hitung perubahan biloks nya yang pertama untuk unsur dari minus 1 menjadi 0 jangan lupa dikalikan 2 ya karena memiliki dua atom kiri dan kanan Kemudian untuk yang CL Disini dari + 1 menjadi minus 1. Selanjutnya kita akan menentukan naik turun biloks dan samakan kemudian dijadikan koefisien yang pertama di sini untuk yang unsuri minus 2 menjadi terjadi kenaikan biloks reaksi oksidasi melibatkan Dua elektron Kemudian untuk yang unsur CL dari + 1 menjadi minus 1 terjadi penurunan biloks Reaksi reduksi. Sebutkan dua elektron juga nah disini keterlibatan elektron yang sama jadi sama-sama koefisiennya dikalikan 1 koefisien nya tidak berubah karena sama-sama Dik 1 pada persamaan reaksi jadi Selanjutnya kita akan menyamakan jumlah muatan nya dengan menambahkan ion OH Amin di sebelah kiri total muatan yang minus 3 minus 1 ditambah minus 2 kemudian di sebelah kanan hanya ada minus 1 jadi di sebelah kanan kita menambahkan dua ion OH Amin sama-sama total muatannya adalah minus 3 kiri dan kanan. Selanjutnya kita akan menambahkan molekul H2O untuk menyetarakan jumlah atom H karena tadi kita menambahkan dua ion OH Amin jadi terdapat dua atom H di sebelah kanan jadi di sebelah kiri kita menambahkan molekul H2O 1 molekul jadi sama-sama memiliki dua atom mah kiri dan kanan selanjutnya kita pastikan bahwa reaksinya sudah setara dari koefisien dan muatannya di sebelah kiri memiliki satu atom CL kemudian dua atom o 2 Tommy dua atom H total mau tanya minus 1 ditambah minus 2 jadi minus 3 kemudian di sebelah kanan memiliki satu atom CL 2 dua atom o 2 atom H total muatan yang minus 1 ditambah minus 2 jadi minus 3 reaksinya sudah setara sampai jumpa di soal berikutnya