Video solusi : Sebanyak 20 mL larutan Al2(SO4)3 0,15 M direaksikan dengan 30 mL larutan BaCl2 0,20 M akan menghasilkan endapan BaSO4. a. Tuliskan persamaan ioniknya. b. Berapa gram BaSO4 yang terbentuk? c. Berapa konsentrasi ion-ion yang sisa setelah terjadi reaksi sempurna?

Halo kau Friends disini ada soal dimana larutan al2 so4 3 kali itu direaksikan dengan larutan bacl2 hasilnya adalah 68 B dimana diketahui di soal bahwa volume dari al2 so4 3 kali adalah 20 ML molaritas nya adalah 0,5 molar volume dari pipa cl2 adalah 30 mili sedangkan molaritasnya adalah 0,2 molar yang ditanyakan pertama yaitu persamaan reaksi ionik nya 2 adalah massa dari baso4 dan yang ketiga adalah konsentrasi ion ion sisa setelah terjadi reaksi sempurna atau molaritas dari ion-ion sisanya untuk yang pertama ketika kalian disuruh menuliskan persamaan reaksi ionik Nya maka kita Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi. Pada soal ini terdapat al2 so4 3 kali itu direaksikan dengan HCL 2 hasilnya adalah endapan baso4 kita tulis Tholib ya di sini bahkan dengan Al CL 3. Jangan lupa kita setarakan terlebih dahulu reaksinya kemudian setelah setara maka kita bisa ionisasikan larutan larutannya dan ingat ionisasi ini hanya berlaku untuk larutan tapi tidak berlaku untuk endapan sehingga al2 so4 3 kali itu bisa terionisasi menjadi 2 Al 3 + ditambah dengan 3 so4 2min, kemudian 3 bacl2 itu jika terionisasi menjadi 3 b 2 + ditambahkan dengan 6 CL Min lalu Solid tidak akan terionisasi kemudian 2 alcl3 Akan terionisasi menjadi 2 Al 3 + + dengan 6 CL Min Nah kita bisa Coret yang sama antara sebelah kiri dan sebelah kanan atau kita bisa coret antara produk dan hasilnya yang sama di sini akan tersisa 3 b 2 + + dengan 3 so4 2min. Hasilkan 3 baso4 begitulah persamaan ionik nya yang bisa dituliskan Kemudian yang kedua untuk mencari massa baso4 yang terbentuk maka kita perlu mereaksikan dan menuliskan Mrs nya jadi kita hitung dulu mol dari masing-masing reaktan nya di sini ada al2 so4 3 kali yaitu molaritas kita kalikan dengan volumenya 0,5 kita kalikan dengan 20 yaitu 3 mili mol Mall dari bacl2 adalah molaritas dikalikan dengan volumenya 0,20 dikalikan dengan 30 adalah 6 mili mol baru kemudian kita Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi untuk mula-mula R untuk bereaksi dan S untuk sisa pada mula-mula terdapat 3 mili mol al2 so4 3 kali dan 6 mili mol bacl2 sedangkan baso4 dan HCL 3 belum terbentuk di mula-mula Kita tentukan pereaksi pembatasnya pereaksi pembatas itu yang memiliki jumlah paling sedikit untuk mula-mula dibagi dengan koefisien nya disini bacl2 adalah reaksi pembatas karena 6 kita beli dengan koefisien nya 3 yaitu 2 sedangkan al2 so4 3 kali yaitu 3 kita bagi dengan 1 yaitu 3 disini bacl2 lah yang habis bereaksi dengan begitu kita bisa tahu jumlah mol bacl2 yang bereaksi yaitu 6 karena 6 kita kurangin adalah habis kemudian kita bisa cari Mol yang bereaksi dengan menggunakan perbandingan koefisien untuk al2 so4 3 kali yaitu 1 / 3 dikalikan 6 = 2 mili mol Kemudian untuk baso4 yaitu koefisien dari baso4 dibagi dengan koefisien dari bacl2 dikalikan 6 ketemu 6 mili mol dan selanjutnya alcl3 2 per 3 dikalikan 6 = 4 sehingga pada sisa Akan terdapat 1 mili mol al2 so4 3 * 6 mili mol baso4 dan minimal alcl3, lalu kita bisa menghitung massa dari baso4, yaitu caranya mol kita kalikan dengan MR karena di sini belum ada data Mr maka kita cari dulu Mr baso4 terlebih dahulu yaitu 1 dikalikan Arba ditambah 1 dikalikan ars ditambah 4 dikalikan Aro sehingga Mr dari baso4 adalah 233 gram per mol kemudian baru bisa kita cari massa dari 4 mol kita kali dengan MR nya mol dari baso4 yang tersisa adalah 6 mili mol kemudian Mr nya adalah 233 gram per mol jadi Masa baso4 nya adalah 1,398 MG atau 1,398 kali 10 pangkat min 3 gram kemudian kita bisa mencari konsentrasi ion-ion yang sisa setelah terjadi reaksi sempurna molaritas al2 so4 3 kali adalah 1 per 50 = 2 kali 10 pangkat min 2 molar lalu molaritas dari baso4 adalah 6 dibagi dengan 50 yaitu 1,2 kali 10 pangkat min 1 molar molaritas dari alcl3 adalah 4 dibagi dengan 50 yaitu 8 kali 10 pangkat min 2 molar jadi inilah konsentrasi ion-ion sisa setelah terjadi reaksi sempurna sekian sampai jumpa di pertanyaan berikutnya