Video solusi : Hitunglah pH larutan CH3COONH4 0,1 M, jika diketahui Ka=10^(-10) dan Kb NH3=10^(-5) !

Hello friends Desa hal ini Diketahui suatu larutan CH3COOH nh4 dan konsentrasi 0,1 molar dengan harga ka 10 ^ 10 dan KB 10 ^ 5 yang ditanya adalah pH larutan tersebut nah ini kita ketahui bahwa merupakan larutan CH3COOH nh4 ini merupakan larutan dari garam garam yang terdiri dari CH3COOH dan nh4 + dua-duanya terdiri dari asam lemah dan basa lemah nya disini larutan yaitu akan terhidrolisis. Jadi ion-ion ini akan terjadi dan H2O akan mengalami hidrolisis CH3COOH dan oh Amin lalu untuk yang ada 14 di sini akan terhidrolisis juga di + H2O menjadi nh4oh dan H + nah ini merupakan campuran dari hidrolisis asam lemah dan basa lemah garamnya dan ini ph-nya dapat dihitung dengan mengetahui harga keadaantergantung dari harga ka dan KB nya jika k = KB maka larutan yang netral jika x lebih besar dari KB maka larutan ini bersifat asam pH kurang dari 7 dan kurang dari KB maka larutan bersifat basa ph-nya lebih besar dari 7 hari Senin kita masukkan untuk formula dari formula dari konsentrasi ion H plus pada garam garamnya ini terdiri dari asam lemah dan basa lemah yaitu adalah akar dari KW dikalikan dengan KK dibagi dengan KB akar dari kw kw nyata dari 10 pangkat minus 14 dikalikan dengan kakaknya diketahui dalam 10 pangkat minus 10 dibagi dengan KB nya 10 pangkat minus 5 dan masukan nilainya berarti dapat didapatkan akar dari 10 pangkat minus 19 adalah 10 pangkat minus 95 molar untuk konsentrasi dari ion H plus dan nilai kita hitung nilai dari P hanya yaitu adalah Min log konsentrasi dari ion H + 10 pangkat minuskoma lima di sini didapatkan pH dari larutan tersebut adalah 9,5, maka larutan ini bersifat basa sampai jumpa di soal berikutnya