Video solusi : Ketika besi berkarat, permukaan logam berperan sebagai anode sel volta. Mengapa logam besi menjadi katode dari sel volta jika dihubungkan dengan logam Mg atau Zn? Jelaskan.

Halo Kak Friends di sini ada soal ketika Besi Berkarat permukaan logam nya berperan sebagai anoda sel volta dan mengapa logam besi menjadi katode dari sel volta jika dihubungkan dengan logam MG ataupun ZN Kita disuruh menjelaskan Jadi perkaratan besi itu merupakan teroksidasinya logam besi oleh Oksigen yang berasal dari udara. Nah, perkaratan ini terjadi karena adanya kontak dari besi dengan air. Jadi Reaksi yang terjadi yaitu adalah besi akan teroksidasi sehingga reaksi di anoda yaitu adalah f e menjadi SN 2 + + 2 elektron, sedangkan reaksi di katoda yaitu adalah Reaksi reduksi dari O2 + 2 H2ODitambah 4 elektron akan menjadi 4 Ohm in Nah jadi di sini V berperan sebagai anoda pada sel volta dalam proses perkaratan besi. Jika ini dihubungkan dengan logam yang nilai potensial elektroda nya lebih kecil atau disini atau pada soal ini yaitu adalah MG atau ZN maka logam ini akan teroksidasi terlebih dahulu sedangkan besi atau V akan tereduksi sehingga reaksi yang terjadi yaitu adalah reaksi di anoda nya akan teroksidasi sedangkan reaksi di katoda Nya maka Evi akan tereduksi jadi MG akan menjadi F2 + + 2 elektron dan fe2 + + 2 elektron akan menjadi V Jadi jika dihubungkan dengan tinggi atau ZN maka besi ini akan menjadi katodanya sedangkan MG atau ZN akan jadi anodanya nah jadi kesimpulannya FT berperan sebagai anoda di dalam perkaratan besi karena mengalami reaksi oksidasiNamun jika dihubungkan dengan MG atau ZN maka ini akan mengalami Reaksi reduksi. Jadi dia akan menjadi katodanya. Jadi itulah alasan mengapa besi menjadi anoda di sel volta pada perkaratan besi namun jika dihubungkan dengan MG atau ZN maka besi akan jadi katoda nya jadi sekian sampai jumpa di soal berikutnya.