Video solusi : Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut. H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) delta H = -285 kJ C(s) + O2(g) -> CO2(g) delta H = -394 kJ C(s) + 2H2(g) -> CH4(g) delta H = -75 kJ Perubahan entalpi pada pembakaran 16 gram metana sesuai reaksi: CH4(g) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(g) (belum setara) adalah ....

Halo Kak friend di sini ada soal mengenai persamaan termokimia Nah kita diminta untuk menentukan perubahan entalpi pada pembakaran 16 gram anak gadis ini dikasih tahu kalau persamaannya belum setara ya artinya langkah pertama yang harus kita lakukan adalah menyetarakan persamaan reaksinya kita lihat di sini di bagian kiri dan kanan atom c nya sama-sama ada 1 lalu atau hanya di sebelah kiri ada 4 di sebelah kanan ada 2 maka koefisien H2O di sini adalah 2 lalu koefisien O2 nya juga 2 Oke seperti ini sudah setara ya selanjutnya kita lihat nih kita membutuhkan ch4 + O2 gas ch4 itu ada di persamaan yang ketiga tapi dia adanya di bagian produk kita maunya dia di bagian reaktan maka persamaanreaksi ini kita balik sehingga usahanya adalah positif 75 kilo joule lalu yang kedua O2 kita peroleh dari persamaan yang kedua yaitu jadi tambah O2 menghasilkan CO2 berarti entalpinya tetap ya negatif 394 Lalu 2 H2O kita peroleh dari reaksi yang pertama Nah karena kita membutuhkan 2 H2O jadi reaksi yang pertama kita kalikan 2 maka entalpinya adalah negatif 570 kilo dari sini kita bisa menghitung perubahan entalpi dari reaksi ch4 + 2 O2 menghasilkan CO2 + 2 H2O adalah negatif 889 kilo joule pertanyaannya perubahan entalpi pada pembakaran 16 gram metana berarti yang ditanyakan adalah delta HCuntuk mencarinya kita harus itung dulu di mall metana yang dibutuhkan yaitu dengan rumus massa dibagi massa relatif massanya 16 Mr dari metana C Itu 2 itu 1 Jadi totalnya 16 Jadi maunya sama dengan 1 mol lalu delta H C = delta H per mol metana = negatif 889 per 1 jadi hasilnya negatif 889 Oke jadi jawaban yang tepat ada pada pilihan sampai bertemu lagi di soal berikutnya