Video solusi : Jika diketahui potensial elektroda standar dari: Zn^(2+)/Zn E = -0,76 volt Fe^(2+)/Fe E = -0,44 volt Ni^(2+)/Ni E = -0,25 volt Cu^(2+)/Cu E = +0,34 volt Ag^(2+)/Ag E = +0,80 volt Reaksi redoks yang diperkirakan dapat berlangsung adalah ....

Halo Ko Friends disini terdapat soal reaksi redoks yang diperkirakan dapat berlangsung adalah titik-titik jadi di sini. Diketahui potensial elektrode standar ZN 2 + menjadi besar negatif 0,76 volt kemudian fe12 menjadi Efek itu sebesar negatif 0,44 volt kemudian E2 plus menjadi ini sebesar - 0,25 volt untuk CO2 + menjadi CEO ini sebesar positif 0,34 volt dan yang terakhir ini salah ya harusnya AG + menjadi AG itu sebesar 0,8 volt baik jadi untuk reaksi redoks yang dapat berlangsung itu syaratnya yaitu Eno soalnya harus positif Niko Friends sehingga kita harus menganalisis setiap pilihan yang terdapat dalam soal gimana rumus dalam mencari no di mana rumus dalam mencari e0 sel yaitu enol yang mengalami reduksi dikurangi n roll yang mengalami oksidasi baik kita analissatu persatu yang pertama opsi pada a terlihat pada ZN ini mengalami reduksi dari ZN 12 menjadi ZN dan yang mengalami oksidasi nya yaitu Cu dari C menjadi CO2 + kita dapat menghitung nosel nya itu - 0,76 yang merupakan potensial elektroda standar ZN 2 ZN dikurangi potensial elektroda standar reduksi dari CO2 + 1 positif 0,34 didapat sayanya itu = negatif 1 koma 1 volt kemudian option B ini yang tereduksi nya yaitu sama ZN 2 ZN dan yang mengalami oksidasi nya yaitu FM menjadi fe2 + sehingga kita dapat menuliskan nosel = negatif 0,76 + ZN 2 + ZN nya dikurangi negatif 0,44 yaitu potensial standar dari f 2 + jadi efeknya didapat e0 = negatif 0,32 volt kemudian yang ketiga OCReduksi = 12 N yang mengalami oksidasi nya itu Age menjadi AG + didapat enocean nya yaitu negatif 0,76 dikurangi 0,80 didapat e0 sel nya yaitu negatif 1 koma 56 volt berikutnya lockside yang mengalami reduksi nya sekarang ini 2 + menjadi ni kemudian yang mengalami oksidasi nya yaitu menjadi 12 tinggal kita. Tuliskan asalnya yaitu negatif 0,25 dikurangi positif 0,34 didapat - 0,59 volt kemudian yang terakhir siang ini yang mengalami reduksi yaitu AG + menjadi AG kemudian yang mengalami oksidasi yaitu V menjadi fe2 + sehingga dapat kita Tuliskan 0 = positif 0,80 dikurangi negatif 0,44 didapat positif 1,24 volt terlihat dari analisis semua opsi yang mempunyai e nol sel yangNilai positif yaitu option e. Jadi jawaban yang tepat ialah option sampai jumpa di soal berikutnya