Video solusi : Sebanyak 1 mol H2SO4 dilarutkan dalam 1.000 gram air. Jika Kb air = 0,52 C/m dan terurai sempurna, titik didih larutan tersebut adalah ...

Halo Di sini ada soal sebanyak 1 mol H2 so4 dilarutkan dalam 1000 gram air berarti di sini pelarutnya adalah air berarti massa pelarut = 1000 gram KB air 0,52 derajat Celcius per molal yang ditanyakan adalah titik didih larutan atau TB oil atau TB utama kita harus mencari massa zat terlarut dengan rumus mol dikali Mr itu 1 mol dan Mr H2 so4 yaitu 2 atom H dikali a r h ditambah 1 atom s. Jika liars ditambah 4 atau mau di kali air untuk air bisa kita dapatkan pada tabel periodik sehingga massa zat terlarut yaitu 98 gram H2 so4. Jika terionisasi membentuk 2 H plus dan so4 2min lalu kita bisa menentukan nilai Faktor van't hoff atau ibu kotanya adalah 3 karena H2 so4 termasuk elektrolitmaka nilainya bisa kita jadi di sini ada koefisien dari a + b + 100 MN so4 2min yaitu 2 + 1 jadi nilai adalah 3 kemudian menghitung Delta TB dengan rumus molalitas dikali KB di * molalitas bisa kita Uraikan rumusnya menjadi massa zat terlarut dibagi Mr dikali 1000 dibagi massa pelarut dikali KB dikali sebenarnya kita bisa masukkan MT Premier nya langsung ke 1 mol tidak perlu mencari massa zat terlarut = 8 per 98 dibagi 1000 dikali KB nya 0,52 * 3 sehingga didapatkan Delta TB sebesar 1,56 derajat Celsius kemudian menghitung TB larutan dengan rumus delta TB = TB larutan dikurangi TB pelarut kita masukkan angkanya untuk Delta TB 1,56 =larutan yang akan kita cari dikurangi TB air yaitu 100 derajat Celsius sehingga didapatkan larutan sebesar 101,56 derajat Celcius jadi penjelasannya sampai jumpa di pembahasan berikutnya