Video solusi : Tentukan pH dari : - Larutan HNO3=0,05 M - Larutan H2SO4=0,025 M - 9 gram H2SO4 dalam 500 mL air (Ar H=1; S=32; O=16)

Halo Konvensi jika kita menemukan soal seperti ini maka kita harus paham terlebih dahulu di sini merupakan soal tentang PH asam dan basa dikatakan Tentukan pH dari larutan hno3 H2 so4 ini nah yang pertama kita perlu identifikasi zat nya yaitu hno3 0,05 molar berarti hno3 ini termasuk senyawa apa Na hno3 atau wanita termasuk senyawa asam kuat dimana hno3 Aku S terurai menjadi H plus aku S di + no3 minus aku wes Nah setelah itu disini rumus dari konsentrasi H plus untuk asam kuat itu sama dengan valensi asam dikali dengan molaritas nya Na valensi asam didapatkan dari jumlah H plus nah disini H plus yaitu 1 berarti valensinya itu = 1 sehingga disini valensi asam nya 1 kali molaritas nya 5 kali 10 pangkat minus 2 molar hasilnya adalah 5 kali 10 pangkat minus 2 molar maka kita tahu bahwa PH Itu = minus log konsentrasi H plus jadi disini minus log terasi hapus nya yaitu 5 kali 10 pangkat minus 2 molar sehingga hasilnya adalah 1,301 lalu yang B itu H2 so4 na2s o4 juga termasuk senyawa asam kuat dimana disini H2 so4 aku wes terurai menjadi 2 H plus aku S ditambah dengan so4 2 minus aku S nah, Berarti disini konsentrasi H plus itu sama dengan valensi asam nya yaitu 2 di sini karena jumlah atasnya 2 dikali dengan molaritas nya yaitu 0,025 molar sehingga hasilnya adalah 0,05 molar 6. Berarti di sini ph-nya itu = minus log konsentrasi H plus nya yaitu 0,05 molar singgah disini hasilnya adalah 1,30 satu juga lalu yang c itu adalah disini 9 gram H2 so4 dalam 500 mili air kita cari maunya terlebih dahulu yaitu masa per m Mr dari H2 so4 gimana Mr dari H2 so4 itu adalah 2 dikali a RH yaitu 1 ditambah air es 32 + 4 x Aero yaitu 16 = 98 sehingga disini massanya adalah 9 gram per mr-nya 98 gram per mol sehingga hasilnya adalah 0,092 mol. Nah disini kita perlu mengetahui rumus dari molaritas itu = mol per volume di mana volumenya itu volume larutan sedangkan disini diketahuinya volume pelarut yaitu 500 mili air dan di sini karena penambahan H2 so4 dalam bentuk padat itu tidak terlalu mempengaruhi volume larutan maka disini dianggap bahwa volume larutan yaitu kan sama dengan volume pelarut sehingga disini maunya itu adalah nol koma Di sini 0,092 mol. volume dari larutan nya yang di sini sama dengan volume pelarut nya yaitu 0,5 liter sehingga disini hasilnya adalah 0,184 molar sehingga disini konsentrasi H plus nya itu = 2 di sini dikali dengan 0,184 molar itu sama dengan 0,368 molar sehingga ini ph-nya = minus log dari konsentrasi H plus nya itu 0,368 molar sehingga hasilnya adalah 0,4 342 disini pembahasan soal pada kali ini saya mencoba pada pembahasan berikutnya