Video solusi : Sebanyak 1,8 gram suatu basa bervalensi dua [M(OH)2], dilarutkan dalam 100 mL air. Larutan ini mendidih pada 100,2 C. Jika basa tersebut mengion 80%, hitung massa atom relatif logam pembentuk basa tersebut. (Kb air = 0,52 C m^-1; Ar H = 1 dan O = 16)

Halo Kak friend and I soal Diketahui suatu basa bervalensi 2 atau mgoh2 kali memiliki massa 1,8 gram yang dilarutkan di dalam air 100 mili memiliki titik didih larutan 100,2 dan derajat ionisasi 80% yang ditanya adalah a r dari m yang kita tahu bahwa kenaikan titik didih sama dengan tanda titik didih di Kalimalang Itas dikali dengan dapat kita jabarkan bahwa titik didih larutan dikurangi titik didih pelarut murni = KB dikali massa terlarut dibagi Mr dikali 1000 dikali 1 + m min 1 dikali Alfa nah disini kita tahu bahwa nilai Alfa = 80% artinya yaitu 80 per 100 atau 0,8 Enggak di sini dapat dikatakan bahwa moh2 x merupakan larutan elektrolit karena dia memiliki nilai angka mendekati 1 langsung saja kita masukkan ke dalam rumah100,2 dikurangi 100 = 0,52 * 1,8 gram per ML dikali 1000 na disini diketahui berupa volume yaitu 100 mili yang artinya maka airnya sebanyak 100 gram dikali 1 + disini kita menghitung jumlah nilai yaitu moh2 kali karena merupakan larutan elektrolit. Brainly di dalam larutan ini akan terurai menjadi Mn 2 + + 2 uang ini sehingga moh2 X memiliki nilai m sebanyak 3 sehingga 1 + 3 dikurangi 1 dikali 0,8 sehingga Arus sebesar 121,678 gram per mol lalu kita menggunakan rumus Mr = 17 dan jumlah unsur x dengan air sehingga 121 + 68 = a r m * 2 * 16 * 2 * 1 diperoleh sebesar 87,678 gram per mol diperoleh jawabanyaitu Ar dari logam basa sebesar 87 koma 68 gram per mol sampai jumpa di saat berikutnya