Video solusi : Perubahan entalpi untuk reaksi berikut: CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g) adalah -891kJ. Hitung perubahan entalpi untuk: (a) 10 g metana dibakar dalam oksigen berlebih? (b) 10 L metana 25 C dan tekanan 2 atm dibakar dalam oksigen berlebih? (R = 0,0821 L atm mol^(-1) K(-1))

di sini ada pertanyaan tentang nilai perubahan entalpi pada opsi yaitu pembakaran metanol 10 gram dan opsi B pembakaran metana 10 liter ketahui karena nilai delta H negatif termasuk reaksi eksoterm 12 dan Alfa 1 dari soal ada reaksi CH3COOH dengan 2 O2 menghasilkan CO2 dan H2O reaksi dengan menggunakan O2 atau sigen disebut reaksi pembakaran yang berarti bahwa pembakaran 1 Mol gas metana membentuk gas karbondioksida dan uap air membebaskan kalor 891 kilo joule tanda minus pada delta H berarti membebaskan kalor kemudian pertanyaan itu berapa perubahan entalpi pada 10 gram metana angka pertama di itu mol dari 10 gram metana Mr metana yaitu 1 x ditambah 4 x 1 * 12 + 4 * 1 = 16 G mol kemudian masukkan ke rumus mol = massa dibagi 4 = 10 dibagi 16 = 0,625 mol dari reaksi yang diketahui sisi a pembakaran 1 mol metana nilai delta H min 891 kilo joule delta H untuk 0,625 mol maka si X min 891 = minus 556,88 kilo joule selanjutnya yaitu metana dengan volume 10 liter Suhu 25 Celcius dan tekanan 2 ATM Berapa mol konversi suhu ke satuan Kelvin dengan ditambah 273 = 298 k kemudian hitunglah menggunakan persamaan gas ideal yaitu PV = NRT masukkan angkanya ke rumus yaitu 2 * 10 = n * 0,082 satu kali 298 per 20 = 5 = 20 / 24 koma 5 hasilnya 0,816 dibulatkan menjadi 0,820 Kemudian untuk menghitung perubahan entalpi X min 891 = minus 730,602 kilo joule Ke sinilah sampai jumpa di pertanyaan berikutnya