Video solusi : Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu =1,0 x 10^(-10). Jika 100 mL AgNO3 0,03 M dicampurkan dengan 400 mL NaCl 0,04 M, maka ...

Halo Ko friend Pada kesempatan kali ini aku akan membahas soal kimia nih soal kali ini tentang hasil kali kelarutan hasil kali kelarutan agcl pada suhu tertentu = 1,0 kali 10 pangkat minus 10 jika 100 ml AgNO3 sebesar 0,03 molar dicampur kan dengan 400 ml NaCl sebesar 0,4 molar maka titik-titik yang harus kita ketahui pertama kali adalah Apa sih dimaksud dengan hasil kali kelarutan hasil kali kelarutan atau KSP adalah sebuah tatapan didapatkan dari hasil kali konsentrasi ion pada kondisi larutan tersebut jenuh dan setelah dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya di sini aku punya senyawa xayb gimana dalam keadaan setimbang akan terurai menjadi ion x 2 + dengan koefisien A dan Yoni Amin dengan koefisien B simpulkan masing-masing sebagai kelarutannya yang pertama adalah senyawa x y berpesan 1 aku simpulkan dengan produk Inez bebas proficient. Apa simbol k dengan asas dan untuk Joni Amin berkoefisien b. Aku sih muka dengan besan di sini adalah kelarutan KSP sama dengan konsentrasi ion x 2 + dipangkatkan dengan koefisien yaitu aKonsentrasi dari ion-ion yang dipangkatkan dengan koefisien yaitu b = x ^ a dikali dengan BX ^ a yang di sini aku juga menjelaskan tentang pengaruh ion senama Apa sih yang dimaksud dengan pengaruh ion senama dan bagaimana pengaruh ion senama tersebut menjadi pengaruh ion senama merupakan penambahan suatu senyawa ke dalam senyawa lain yang memiliki ion senama akan memperkecil kelarutan akan bisa dikatakan sebagai semakin banyak ion senama semakin larut yang selanjutnya adalah di sini aku akan menjelaskan tentang perkiraan pengendapan aja di parkiran. Pengendapan itu membandingkan nilai KSP dan qsp atau hasil kali kelarutan gimana q s p lebih besar dari KSP maka larutan tersebut lewat jenuh atau terbentuk endapan ketika KSP = KSP maka larutan tersebut jenuh atau mulai kalian dapatkan ketika qsp lebih kecil daripada KSP maka larutan tersebut belum jenuh atau tidak terbentuk endapan selanjutnya adalah diketahui diketahui KSP yang sebesar 1,0 kali 10 pangkat minus 10 dan konsentrasi dari AgNO3 sebesar 0,03 molar dan volume AgNO3 = 100 ml atau setara dengan 0,1 liter yang di sini konsentrasi NaCl0,04 molar dengan volume NaCl sebesar 400 ml atau setara dengan 0,4 liter selanjutnya adalah ditanya keadaan Reaksi yang terjadi yang pertama kali kita harus lakukan adalah Sini aku meneruskan cara-caranya terima kita bisa menentukan reaksinya dari reaksinya kita bisa menentukan KSP agcl dari KSP agcl. Kita bisa membandingkan KSP dengan ksp-nya selanjutnya adalah pertama kali adalah kita ketahui bahwa rumus dari mol sama dengan molaritas Ting Ting aku bisa mencari mol dari masing-masing senyawa AgNO3 = 0,03 molar dikali 0,1 l = 0,030 KJ mol dari NaCl yaitu 0,04 molar dikali 0,4 l = 0,016 mol na selanjutnya adalah sini reaksi pembentukan agcl dengan volume total sebesar 400 ml ditambah 100 ml atau setara dengan 500 ml atau setara juga dengan 0,5 liter maka reaksinya adalah AgNO3 ditambah NaCl menjadi agcl + nano3 di sini mula-mulanya dan 0,003 mol dari AgNO3 dan 0,016 mol NaCl adalahReaksi AgNO3 dan NaCl ini kita harus membutuhkan kreasi pembatasnya kita ketahui bahwa nilai terkecilnya adalah ketika kita mula-mulanya ini kita bagi dengan koefisien Ya Allah kita peroleh AgNO3 ini sebagai pereaksi pembatasnya nanti kita Tuliskan reaksinya adalah 0,003 mol AgNO3 berkurang dan 0,003 mol NaCl berkurang sementara untuk pada sisi produknya 0,003 mol agcl bertambah dan 0,003 mol nano3 bertambah Nanti pada sisanya terdapat 0,013 NaCl 0,003 agcl dan nano3 nya sebesar 0,038 agcl yang terbentuk adalah 0,003 mol na selanjutnya dari sini molaritas HCL yang terbentuk adalah 0,03 dibagi dengan volumenya yaitu 0,5 liter. Nanti kita peroleh molaritas Jalan terbentuk adalah 0,006 molar adalah dari persamaan agcl menjadi AG + + CL Min yang kita peroleh bahwa konsentrasi a dan b adalah 0,006 sehingga bisa kita simpulkan juga konsentrasi dari AgeXiaomi sebesar 0,06 juga karena koefisien dari AG + ataupun k = koefisien dari agcl nanti KSP agcl = konsentrasi AG + 2 kali konsentrasi CL Min nanti kita peroleh KSP agcl = 6 dikali dengan 0,006 liter oli KSP agcl = 3,6 dikali 10 pangkat minus 5 hadits ini kita akan membandingkan qsp dan KSP ksp-nya ternyata lebih besar daripada KSP sehingga Kesimpulan yang tepat adalah terbentuk endapan agcl sehingga jawaban yang tepat adalah yang gampang bukan sampai jumpa di soal berikut