Video solusi : Atom pusat dalam molekul SCl_(4) mengalami hibridisasi ... (Nomor atom: S=16 dan Cl=17 ) a. s p d. sp^(3) ~d b. s p^(2) e. s p^(3) d^(2) c. sp^(3)

Halo Google pengen di sini ada soal atom pusat dalam molekul scl4 mengalami hibridisasi apa untuk mengerjakan soal ini perlu kita ingat hibridisasi itu merupakan bersatunya orbital atom membentuk orbital hibrida yang memiliki tingkat energi yang sama. Jadi disini kita coba lihat dalam scl4 es di sini sebagai atom pusat mengikat empat atom CL maka kita perlu konfigurasikan kemudian kita lihat orbitalnya pada kondisi dasar eksitasi jika ada dan hibridisasinya tentu untuk mengerjakan soal ini kita perlu ingat dulu mengenai konsep dasar dari konfigurasi elektron itu sendiri konfigurasi elektron berdasarkan aturan aufbau itu pengisian elektron dimulai dari tingkat energi rendah menuju ke yang tinggi jadi dari 1S 2s 2P 3S dan seterusnya 1234 dan seterusnya Ini menyatakan jumlah kulit spdf kita dan subkulit dimana masing-masing subkulit jumlah elektron maksimal nya S2 elektron P 6 elektron D 10 elektron dan 14 elektron. Kemudian untuk penggambaran orbital ini didasarkan pada aturan hund dimana satu orbital itu isinya satu pasangan elektron ini punya satu orbital P punya 3 orbital d punya 5 orbital dan punya 7 orbital. Bagaimana pengisian elektron yang pada dasarnya untuk aturan hund ada yang namanya bilangan kuantum spin menyatakan arah rotasi elektron nya ada sprint dan sprint dan sprint. Apa itu arahnya ke atas pindahan arahnya ke bawah di sini pengisian elektron berdasarkan aturan hund kita itu isi setengah penuh orbitalnya dengan arah yang sama kemudian kita kembali lagi untuk mengisi pasangan yang berarti Bikin Dua elektron misalnya kita mulai dari spinal mengganti nama elektron di orbital setengah penuh kembali lagi untuk mengisi pasangannya begitupun dengan d dan f dari konsep yang telah kita jabarkan S nomor atomnya itu 16 nomor atom menunjukkan jumlah proton ketika atom yang netral maka jumlah elektronnya pun juga sama dengan jumlah proton dari konfigurasi elektronnya 1 s22 P4 orbital yang digambarkan pada kulit valensi yaitu di kulit 3 SDN 3 P3S orbitalnya 1 terisi elektron dan 3 p berisi 4 elektron. Jumlah orbital nya tinja ini adalah pada kondisi dasar kemudian CL kalau kita konfigurasi dari 12 sampai 35 elektron valensinya adalah 2 + 5 y 7, maka untuk mencapai kestabilan oktaf CL kan butuh 1 elektron lagi maka ketika es berikatan dengan 4 CL artinya ini butuh untuk menyediakan 4 elektron yang tidak berpasangan sedangkan di sini masih ada 2 tahun yang belum berpasangan maka masih kurang 2 elektron lagi sehingga terjadilah eksitasi elektron di sini HP itu kan 4S 23 D dengan urutan tingkat energinya tapi dengan kulit yang sama nih yaitu kulit ketiga yang kita tulis di sini adalah kulit 3D jumlah orbital nya 5 maka pada subkulit 3P 1 elektron yang tereksitasi ketiga di sehingga kita mendapatkan kondisi kedua yaitu kondisi eksitasi ternyata setelah 1 elektron D eksitasi sini sudah ada 4 elektron yang belum berpasangan maka terbentuklah orbital hibrida yang baru yang punya tingkat energi yang sama maka disini bersatu pada kondisi lisasi di sini S mengikat 4 atom CL kita Gambarkan seperti ini maka kita dapatkan orbital hibrida yaitu sp3d ini kesimpulan jawabannya jadi jawaban yang tepat adalah yang di terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya.