Video solusi : Berikut ini adalah data hasil percobaan laju reaksi dari reaksi:2NO(g)+2H2(g)->N2(g)+2H2O(g)[NO] (mol L^-1) [H2] (mol L^-1) Laju Reaksi (mol L^-1 s^-1) 0,30 0,05 1,6 0,30 0,15 4,8 0,10 0,25 0,5 0,20 0,25 2,0 Reaksi tersebut mempunyai tetapan laju reaksi sebesar...

halo friend Mari kita perhatikan soal berikut dari soal ini kita memiliki data hasil percobaan laju reaksi untuk reaksi no + H2O menghasilkan N2 + 2 H2O yang disajikan pada tabel berikut kemudian kita akan menentukan tetapan laju reaksi untuk percobaan tersebut berikut adalah hukum laju reaksi yang bisa kita tulis dengan persamaan v = k dikali konsentrasi A ^ X dikali dengan konsentrasi b ^ y dimana P adalah laju reaksi K adalah tetapan laju kemudian konsentrasi a dan b adalah konsentrasi dari pereaksi dan x y adalah orde reaksi dimana orde reaksi ini menunjukkan tingkat reaksi yang menggambarkan hubungan antara konsentrasi pereaksi dan laju reaksi dan orde reaksi ini tidak dapat ditentukan dari persamaan bajunya melainkan kita dapatkan dari hasil eksperimen kemudian Hal pertama yang akan kita lakukan untuk menentukan tetapan laju reaksi yaitu mencari orde reaksi untuk yang pertama kita akan mencari orde reaksi X dimana untuk menentukan orde reaksi X kita membutuhkan data dimana konsentrasi H2 harus sama misalnya kita akan menggunakan data percobaan 3 dan 4 di mana bisa kita tulis menjadi sebagai berikut yaitu p 3 = k * 0,1 X * 0,25 y dan dibagi dengan x 4 = k dikali 0,2 pangkat X dikali 0,25 pangkat y nilai k bisa kita coret dan nilai 0,25 ^ y bisa kita coret kemudian nilai laju reaksi untuk percobaan yang ketiga adalah 0,0 sedangkan laju reaksi untuk percobaan yang ke-4 adalah 2 kemudian hasil dari 0,5 dibagi dengan 2 adalah seperempat dan 0,1 / 0,2 adalah setengah sehingga kita dapatkan Nilai x adalah 2 kemudian kita akan menentukan orde reaksi dimana untuk menentukan orde reaksi y kita membutuhkan data dimana konsentrasi NU harus sama misalnya kita akan menggunakan data percobaan nomor 1 dan 2 di mana masing-masing konsentrasi no adalah sama yaitu 0,3 sehingga bisa kita tulis sebagai berikut yaitu P1 = k dikali 0,3 pangkat X dikali 0,05 pangkat y kemudian dibagi dengan P 2 = k * 0,3 ^ X dikali dengan 0,5 ^ y nilai k dan 0,3 ^ X bisa kita coret kemudian nilai laju reaksi untuk percobaan yang pertama adalah 1,6 Sedangkan untuk percobaan kedua adalah 4,8 sehingga bisa kita tulis menjadi sebagai berikut dimana hasil pembagian 1,6 / 4,8 adalah 1/3 dan nilai dari 0,5 / 0,5 adalah 1/3 sehingga nilai y adalah = 1 kemudian dari data yang sudah kita peroleh yaitu orde x = 2 y = 1 kemudian kita akan menentukan nilai tetapan laju reaksi tersebut misalnya kita akan menggunakan data percobaan yang ke-4 di mana Pi 4 adalah 2 kemudian a dikali dengan 0,2 pangkat 2 kemudian dikali dengan 0,25 ^ 1 sehingga Ca bisa kita cari membagi 2 dibagi dengan 0,2 ^ 2 x dengan 0,25 sehingga kita dapatkan tetapan laju reaksinya adalah 200 mol min 2 l ^ 2 s min 1 sehingga jawaban yang paling tepat untuk soal ini adalah yang sampai jumpa di soal berikutnya