Halo Google di sini ada soal hitunglah konsentrasi h + dalam larutan berikut yaitu hno2 dan H3 po4 kita tahu bahwa keduanya ini merupakan asam lemah ya kita coba tinjau dari Point A hno2 atau asam nitrit dalam bentuk larutannya akan terurai sebagian menjadi H plus dan no2 Min maka konsentrasi H plus untuk asam yaitu agar Kakak Adik Ali molaritas tetapan ionisasi asam atau Ka dari hno2 pada 25 derajat Celcius yaitu 4,6 kali 10 pangkat min 4 kita masukkan datanya akar 4,6 kali 10 pangkat min 4 dikali 0,2 molar Maka hasilnya konsentrasi H plus dalam larutannya 9,59 kali 10 pangkat min 3 molar ini kesimpulan poin a x yang B asam fosfat H3 po4 ini adalah asam yang merupakan asam poliprotik sehingga kalau kita tulis ionisasinya terdapat tiga tahap yaitu H3 po4 menjadi H2 po4 Min dan H2 po4 Min menjadi hpo42 Medan hardware kemudian hpo4 2 min menjadi po4 3 min dan H plus ini masing-masing tahap itu punya nilai ka ayah masing-masing disini kita asumsikan KK yang diketahui itu adalah KK yang paling besar yaitu KK yang paling mempengaruhi yang berada pada reaksi di tahap pertama kali konsentrasi H plus nya akar k * molaritas yaitu akar 7,5 kali 10 pangkat min 3 dikali 0,075 mol sehingga nilai konsentrasi H plus nya adalah 2,371 kali 10 pangkat min 2 molar ini kesimpulan painting Terima kasih sampai jumpa di papan selanjutnya