Video solusi : Pada suhu 298 K terbentuk reaksi kesetimbangan: N2O4(g) <=> 2NO2(g). Dalam ruang liter; 0,3 mol N2O4 terurai menjadi NO2. Saat gas NO2 yang terbentuk 0,2 mol, terjadi kesetimbangan. Jika R = 0,082; nilai Kp adalah . . . .

Haiko fans disini terdapat sebuah soal pada suhu 298 k itu terbentuk reaksi kesetimbangan maka kita Tuliskan terlebih dahulu reaksi kesetimbangannya yaitu n2o 4 jangan lupa fasenya gas Lalu 2 no2 massanya juga gas dalam ruang 1 liter 0,3 mol N2 U4 itu terurai menjadi no2 saat gas no2 yang terbentuk 0,2 mol itu terjadi kesetimbangan jika r nya adalah 0,082 nilai KP adalah titik titik titik Nah di sini tentu saja tahap yang pertama kita akan mereaksikan terlebih dahulu baru kita bisa menentukan nilai katanya maka kita tuliskan mula-mula reaksi dan setimbang terlebih Atau sisaTahap yang kedua kita reaksi kan disini mula-mulanya adalah 0,3 mol n2o 4 maka kita Tuliskan 0,3 mol dan pada saat kesetimbangan berarti di sini setimbang itu terbentuk no2 0,2 mol maka kita Tuliskan di sini 0,2 mol no2 nya maka reaksinya adalah 0,2 mol. Setelah itu kita bisa menentukan mol dari N2 o4 yang bereaksi caranya menggunakan perbandingan maka N dari N2 o4 yang bereaksi itu akan = N2 o4 dibagi dengan koefisien dari no2 dikalikan dengan mol dari no2 Di sini perlu diperhatikan lagi bahwasanya untuk menggunakan mula-mula reaksi sisa itu reaksinya harus setara terlebih dahulu apabila belum sedih setarakan itu harus disetarakan terlebih dahuluSelanjutnya kita hitung koefisien N2 o4 itu 1 dibagi dengan 2 lalu dikalikan dengan mol no2 yaitu 0,2 mol yang bereaksi sehingga hasilnya di sini adalah a 0,1 mol jadi yang bereaksi di sini 0,1 mol dan yang setimbang di sini berarti sisanya yaitu 0,2 mol. Setelah kita memperoleh data ini selanjutnya yang akan kita lakukan adalah kita menentukan terlebih dahulu nilai dari k c. Kenapa kita tentukan nilai dari kaki Karena di sini itu tidak diketahui nilai dari tekanan totalnya apabila kita mengetahui nilai tekanan total kita bisa langsung menentukan KP nya Namun karena tidak diketahui yang diketahui adalah r dan suhunya maka kita akan menentukan kaca terlebih dahulu baru kita akan mengubah menjadi KP Hal ini dikarenakanUntuk menentukan KC dan KP itu-itu aja hubungannya di mana HP ini apa itu kan merupakan tekanan Maaf konstanta tekanan sedangkan C ini merupakan konsep konsentrasi untuk konstanta konsentrasi ini itu merupakan hasil kali konsentrasi di sebelah kanan yang sudah dipangkatkan koefisiennya dibagi dengan hasil kali konsentrasi di sebelah kiri yang sudah dipangkatkan koefisiennya sehingga kita Tuliskan konsentrasi dari 02 dikuadratkan dibagi dengan konsentrasi dari N2 o4 yang dipangkatkan dengan koefisien nya yaitu 1. Nah setelah kita memperoleh nilai KC nanti itu kita akan menentukan katanya untuk mencari nilai KP itu ada yang namanya sebuah persamaan atau konstanta konsentrasi dengan konstanta tekanan itu dapat dihubungkan = KP = KC dikalikan dengan r r initetapan gas ideal dikalikan dengan t lalu dipangkatkan dengan delete entire kan ini merupakan selisih jumlah koefisien jadi kanan dengan jumlah koefisien jadi kiri maka kita hitung terlebih dahulu yang kacau kaca di sini sama dengan ingat disini konsentrasi bukan mol maka kita ubah dulu menjadi konsentrasi untuk mencari konsentrasi itu adalah konsentrasi sama dengan mall dibagi dengan volume abis ini adalah volume total volume airnya adalah 1 liter maka untuk no2 di sini adalah 0,2 dibagi dengan 1 dipangkatkan 2 dibagi dengan 0,2 dibagi dengan 1 l ^ n 1 sehingga nilai KC disini adalah 0,2 mNah setelah itu kita bisa mengubahnya menjadi Cafe maka di sini sama dengan kaca adalah 0,2 m lalu dikalikan dengan R disini adalah 0,082 ATM per mol k lalu dikalikan dengan tanya-tanya di sini kalau 298 k Lalu dipangkatkan dengan JKN diletakkannya adalah 2 ingat tadi jumlah koefisien di sebelah kanan adalah 2 dikurangi dengan jumlah koefisien disebelah yaitu 1. Maka di sini adalah satu Selanjutnya kita akan melakukan perhitungan di sini sehingga KP yang diperoleh itu akan = 4,89 a t m. Oleh karena itu jawaban yang tepat di sini adalah a. Sampai juga di soal selanjutnya