• Kimia
• Kimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMA
• Laju Reaksi
• Hukum Laju Reaksi dan Penentuan Laju Reaksi

Video solusi : Tiga percobaan di bawah ini, dilakukan untuk mempelajari kinetika reaksi dekomposisi X -> Produk. Percobaan dilakukan terhadap zat A, B, dan C yang diketahui terdekomposisi dengan orde reaksi berbeda-beda, yaitu: nol, satu atau dua. Percobaan 1 Larutan A dengan berbagai konsentrasi ditempatkan dalam kondisi dekomposisinya. Laju dekomposisi awal A(rA) kemudian diamati untuk tiap konsentrasi awal yang berbeda. Tabel-1 [A]0 (M) rA (M/det) 0,01 6,93 x 10^-5 0,02 1,41 x 10^-4 0,03 2,15 x 10^-4 0,04 2,79 x 10^-4 Percobaan 2 Prosedur yang sama dilakukan seperti Percobaan-1 terhadap larutan B. [B]0 Tabel 2 (M) rA (M/det) 0,01 3,35 x 10^-4 0,02 3,47 x 10^-4 0,03 3,59 x 10^-4 0,04 3,49 x 10^-4 Percobaan 3 Prosedur yang sama dilakukan seperti Percobaan-1 terhadap larutan C. [C]0 (M) rA (M/det) 0,01 1,55 x 10^-4 0,02 6,21 x 10^-4 0,03 1,40 x 10^-4 0,04 2,48 x 10^-4 Pengan orde reaksi berbeda-beda, yaitu: nol, satu atau dua. Harga tetapan laju untuk reaksi yang orde kenol

• Hukum Laju Reaksi dan Penentuan Laju Reaksi
• Laju Reaksi
• Kimia Fisik dan Analisis
• Kimia