Video solusi : Sebanyak 7,1 gram senyawa Na2SO4 dilarutkan ke dalam 500 gram air. Jika Kb air = 0,52 Cm^-1 dan derajat ionisasi Na2SO4 = 0,8, tentukan kenaikan titik didih larutan tersebut! (Ar S = 32 g mol^-1, Na = 23 g mol^-1, dan O = 16 g mol^-1)

Hai kita diminta untuk menentukan nilai dari kenaikan titik didih larutan dari na2 so4 sebelum kita diketahui bahwa dari na2 so4 sebesar 7 koma 1 gram Nah selanjutnya maka molekul dari 2442 juga diberi tahu tentang masa larutnya berupa air 500 gram tetapan kenaikan titik beku sebesar 0,52 derajat tahu tentang derajat ionisasinya 0,8 di sini yang ditanyain kenaikan titik didih larutanMaka dari itu kita akan menggunakan rumus umum dari Delta TB yaitu Delta TB = k b. Dikali dikali di sini apa ini di sini ya lah = 1 + N dikurang 1 dikali disini karena disini bukan Mall tapi jumlah ion dalam molekul Jadi kau kan harus ada dia dengan penggunaan di sini karena na2 so4 merupakan larutan elektrolit maka kita akan menjalankannya terlebih dahulu jika didiamkan akan = 2 a positif ditambah 1 so4 2min biasanya sampainya tidak ditulis tapi sekarang kita mau menentukanditulis itu sebesar 3 n jika kita menggunakan rumus y = 1 ditambah 3 dikurang 1 dikali 6,81 ditambah 2 dikali 0,8 itu 1,6 maka a = 2,6 akan beralih ke rumah tadi itu udah di kali moral di kali kambingnya adalah 0,52 molal di sini apa di sini adalah massa per massa molekul dikali 1000 massa pelarut ini dalam kalinya langsung duitnya gitu 0,52 kali massa nya 7,1 / Mr nya itu 142 dikali 1000 dibagi 500 dikali 2,6 setelah dihitung makalarutan 0,1 52 derajat Celcius kenaikan titik didih larutan 0,1 352 dan Celcius