Video solusi : Perubahan zat yang menunjukkan reaksi okisidasi adalah : ...a. NaNO3 menjadi NaNO2 b. Cr2O7^(2-) menjadi CrO4^(2-) c. Fe2O3 menjadi FeO d. PbO2 menjadi Pb e. Zn menjadi ZnO

Halo koperasi kita menemukan soal seperti ini maka yang harus dilakukan adalah a. Mami konsep oksidasi dan reduksi. Jadi oksidasi itu terjadi ketika adanya kenaikan bilangan oksidasi atau yang kita bisa tulis di sini sebagai bo sedangkan reduksi reduksi itu adalah ketika terjadi penurunan bilangan oksidasi atau yang kita bisa tulis di sini sebagai beo Nah setelah itu kita rekam juga beberapa aturan biloks yang pertama untuk unsur diatomik seperti O2 H2 cl2 itu kedua untuk unsur bebas seperti ZN MG na itu memiliki biloks sama dengan nol unsur bebas Itu bisanya juga ada ba terusnya Halo Yang ketiga adalah untuk ion monoatom itu biloksnya sama dengan muatannya misalnya B A 2 + s memiliki biloks + 2 Tempat untuk ion poliatom itu memiliki biloks sama dengan muatannya misalnya disini so4 2min penyusunnya = minus 2. Kita disuruh mencari biloks dari S berarti di sini ko itu adalah minus 2 biloksnya berarti S ditambah 4 x minus 2 = minus 2 s s itu ada minus 2 ditambah 8 = + 6 di sini lalu yang kelima yang kelima ini adalah Misalnya ada senyawa nano3 nano3 ini kita bisa cari biloks harian Tapi sebelumnya kita harus tahu terlebih dahulu bahwa untuk unsur golongan 11 a ini memiliki biloks + 1 misalnya l i n a k dan seterusnya lalu yang kedua untuk unsur golongan 2A itu memiliki biloks +2 misalnya ba lalu misalnya Caca MG lalu untuk biloks H plus itu 1 lalu itu memiliki biloks minus 2 tapi tidak selalu oh itu memiliki biloks minus 2 Lensa itu satu untuk kasus seperti ini berarti enak sudah Diketahui P1 dan Oh minus 2 detik untuk mencari biloks n yaitu n ditambah 1 + 3 X minus 2 sama dengan nol berarti itu + 5 di sini Lalu setelah itu di sini untuk penentuan biloks atom o dalam 1 senyawa nah disini aturan biloks atom O itu umumnya memang Oh itu adalah minus 2 tetapi disini ada senyawa misalnya f2o f2o Biloks biloks O itu adalah di sini berarti biloks itu untuk f2 adalah + 2 lalu misalnya lagi untuk senyawa di sini misalnya na2o 2 itu memiliki biloks o. Bila suhunya yaitu sebesar disini sebesar minus 1. Nah setelah itu ada aturan lain yaitu disini untuk senyawa peroksida itu biloks umumnya memiliki khas minus juga untuk biloks atom unsur itu kan umumnya + 1 pada senyawa senyawa seperti misalnya H2 so4 NH3 lalu HCL itu biloks hanya disini adalah + 1 na tapi untuk senyawa-senyawa Itu biloks hanya itu minus 1 disini misalnya nah ini natrium hidrida biloks hanya itu adalah minus 1 di sini jadi untuk senyawa hidrida itu bilang saya minta satu ya. Sekarang kita akan mulai yang pertama nano3 itu menjadi nano2 nano3 ini tadi sudah diketahui biloks n yaitu adalah disini disini satu disini - 2 sedangkan nano2 kan berarti di sini + 1 dan minus 2 berarti tinggal n ditambah 1 + 2 x minus 2 sama dengan nol berarti lainnya adalah minus 1 + 4 itu + 3 di sini sini + 3. Lalu kita lihat lagi yang di bisa di sini cr2 o7 2min itu menjadi cro4 2 min punya itu minus 2 berarti cekernya 2cr ditambah 7 dikali minus 2 = minus 2 sini 2 CL = min 2 + 14 di sini adalah min 2 + 14 / 2 = + 6 di sini berarti + 6 lalu cro4 Nyonya minus 2 di sini lalu cm ditambah 4 x minus 2 = minus 2 c r nya adalah + 6 + 6 lalu yang c itu adalah fe2 O3 itu menjadi feo fe2 O3 itu one minus 2 di sini hp-nya kita cari berarti v2v ditambah 3 x minus 2 sama dengan nol nya yaitu 6 dibagi dua yaitu + 3 di sini lalu itu one minus 2 untuk mengimbanginya berarti mengimbangi muatan dari Uni itu efeknya + 2 lalu yang D disini adalah pbo2 pbo2 disini itu menjadi PB PB karena unsur bebas itu memiliki biloks sama dengan nol sedangkan 2 minus 2 x minus 2 sama dengan nol PB nya yaitu + 4 di sini dari sini yang di itu juga terjadi reaksi reduksi yang baik itu tidak terjadi reaksi oksidasi maupun produksi selanjutnya lalu yang eh di sini adalah ZN itu menjadi ZN sini ZN 20 Karena untuk bebas atau jaringan itu ZN + di sini Oh minus 2 berarti 2 x minus 2 sama dengan nol dan lainnya yaitu + 2 di sini di sini Terjadi reaksi oksidasi sehingga jawabannya adalah yang di sini sakit pembahasan soal pada kali ini sampai jumpa pada pembahasan selanjutnya